卤素的非金属性越强为什么酸性越弱

主要考虑和氢元素结合的能力,非金属性越强,和氢结合的越紧密,不容易电离出氢离子这种表现以卤族元素最为典型氟非金属性最强,氟化氢水溶液（氢氟酸）中电解出的氢离子少,其余是以氟化氢分子存在,所以是弱酸氯的

非金属性越强,该元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强.有因果关系.‍

非金属性强弱判断的方法有：（1）根据周期表判断：在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.（2）根据最高价氧化物对应的水化物的酸

元素的非金属性越弱,氢化物的稳定性越差,形成越困难,但是与氢化物的酸性无关比较酸性,应该是最高价氧化物的水化物.再问：但是比如HFHClHbrHI只要是同主族的氢化物都符合这个规律呀再答：氢化物的酸性

非金属性越强,酸性越强,是针对最高价氧化物对应的水化物而言的.HI等是无氧酸.

1.比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径（电子层数）越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱.(2)根据在周期表中的位置a.同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性

你问的这两个问题都有深度啊第一个：好像课本上只是在同周期非金属元素之间做了比较,没想到你拿来在同主族之内比较我的想法是元素的非金属性强弱体现在了阴离子原子团得电子能力的强弱上具体说来,非金属性越强,阴

亲,你记错了哦,非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强的,是比较最高价氧化物对应的酸,不是这种无氧酸的,你记错概念了.俊狼猎英团星月凌动为您解答,欢迎追问再问：那无氧酸是不是非金属性越

非金属性越强,电负性越大,与氢的结合越好,氢越不容易电离,所以酸性越小；非金属性越强,对与之结合的氧结合越好,使共用电子向中心靠拢,使得氧上的电子云密度减小,对氧上结合的氢控制能力减弱,氢就容易解离,

首先你要明白酸中的氢离子其实是氢氧根电离出来的,对应的酸越强,氢离子越容易电离,非金属性越强,对氢原子核外电子吸引力越大(通过氧间接对H),氢原子越裸露,越容易电离.

楼主有一点记错了非金属性是指得电子能力,但是非金属性越强酸性越强,这里的酸指的含氧酸（而且也应该是该元素最高价所形成的含氧酸）如（H2SO4,H3PO4等）所以HCLO4>HBrO4>HI04.这个关

那是指最高价氧化物对应的酸酸性强,氢氟酸不是最高价氧化物对应的酸再问：明白了，谢谢。

一般所谓酸性的强弱即在稀的水溶液中电离出氢离子的程度如何.电离的程度取决于溶质中键的强弱程度和溶质的浓度.稀盐酸中氯化氢分子可以100%电离成氢离子和氯离子,而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢

元素非金属性越强说明元素的电负性越强,其吸引电子的能力也越强.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸的结构一般是羟基连在中心原子（即非金属元素）上,非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强,导致共用

非金属性越强该元素的氢化物酸性越强（除氟外）氟的氢化物HF为弱酸这一点就证明了这句话是错的

最高价氧化物中心元素对氢原子的电子有很强的吸电子的能力,那么就导致他和氢原子之间的化学键容易断裂,所以酸性强,二吸电子能力可以非金属性强弱等同,不过这个前提是要能够形成最高价氧化物哦,F2是不可以的,

非金属性是的电子的能力,抢夺了氢原子的电子,促进氢离子的电离.

错啦,应该是非金属性越强其最高价氧化物对应水合物（即最高价含氧酸）的酸性越强.氢化物应该是非金属性越强其氢化物的稳定性越强.

卤素的氧化性越强,则卤素原子对氢原子的吸引能力越强,二者结合就更紧密,更难分离（==）因此,氢化物在水中就更难电离,于是酸性就变弱了.比如HF,F对H的吸引极强,水分子难以将HF分子拆散（==）,所以

由氢离子于阴离子结合的紧密程度,阴离子半径越大,与氢离子的距离越大,与氢离子于阴离子结合的紧密程度越小,氢离子越容易电离,从而酸性越强.