作业帮卤素的气态氢化物中HI最不稳定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:56:49
最不稳定的是PH3因为磷的电负性最小,对氢中电子的束缚能力最差,形成的共价键弱,最易分解,其他三个元素均有较强的电负性,形成的共价键稳定.
最稳定的是氯化氢最不稳定的氢化钠
HI因为I在卤素中的非金属性最弱,得电子能力最弱所以在氢化物中,I对氢离子的束缚能力最弱,故最容易失去氢离子,酸性当然是最强的
HF元素非金属性越强,气态氢化物就越稳定F是非金属性最强的元素
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At).7得氧化剂越强AtFFAt
很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电
（1）HF；H （2）Mg；（3）氮；；N2+3H22NH3（4）；（5）2F2+2H2O==4HF+O2；Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
1.下列物质的分子中,不含共价键的是：A.MgCl2MgCl2中只有李子健,Cl2、HCl、NaOH中都含有共价键2.下列气态氢化物中最不稳定的是：A.PH3P的非金属性最弱,所以对应的PH3最不稳定
1.下列气态氢化物中,最稳定的是（C）ACH4BSiH4CHFDHCl解释：因为F的非金属性最强,所以HF最稳定2.（1）酸性：H2Co3H2SiCO3,H2SiCO3H3PO4这个H2SiCO3没看
HF是最稳定的气态氢化物
根据元素周期表,主族非金属元素从上到下,氢化物稳定性依次降低,同周期主族元素由左到右,氢化物稳定性依次升高,所以为SIH4
惰性元素单质最不活泼,中子21应该是氩Ar,第18号元素,Argon.不过天然含量最丰的同位素是40Ar,含有22个中子,39Ar是放射性同位素,发射电子衰变成39K,半衰期269年.气态氢化物最稳定
SiH4是共价化合物,热稳定性是看共价键的键能,在1--18号元素的气态氢化物中,Si和氢形成的共价键键长是最长的,键长越长,键能越弱,因此热稳定性也越弱,所以在1--18号元素中气态氢化物中最不稳定
最不稳定的是PH3!根据元素周期率,非金属元素非金属性越强,其氢化物的稳定性越强!还有疑问或不明白的话HI我!
楼上说错了非金属氢化物稳定性跟非金属性有关没错,但是是P的非金属性最弱,因此是PH3最不稳定.
氢化物的稳定性是判定元素非金属性的一个标准非金属性越强氢化物越稳定C、N、O、FC的非金属性最弱CH4最不稳定满意请采纳谢谢
CSiOCl中Si的非金属性最弱
HI不稳定常温下分解2HI=I2+H2,是可逆反应还有硅烷siH4很不稳定
因为对于氢氟酸,氟的电负性强,所以夺得电子能力强,并且原子半径小,与氢结合的紧密.越往下原子半径变大,对氢的束缚力越弱,氢离子电离能力越强,所以在卤素气态氢化物中氢碘酸最强再问：卤素单质HX酸性由弱到
解题思路：元素的最高正价等于原子的最外层电子数，而原子在气态氢化物中显负价，需要根据元素原子的最高正价求出其负化合价，原子的负化合价等于最外层电子数减8.解题过程：元素的最高正价等于原子的最外层电子数