2p3电子的合理量子数

答案选【D】【1】n代表主量子数,主要是决定原子的电子占据哪个电子层.主量子数越大则电子占据更高的电子层,原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层,原子的能量越低.【2】l代表角量子数,主要

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

如n=3表示第三电子层,l值可有0,1,2,分别表示3s,3p,3d亚层,相应的电子分别称为3s,3p,3d电子.它们的原子轨道和电子云的形状分别为球形对称,哑铃形和四瓣梅花形,对于多电子原子来说,这

电子序号主量子数n角量子数l磁量子数ml自旋投影量子数ms1100+1/22100-1/23200+1/24200-1/2521-1+1/26210+1/2721+1+1/21）l的取值是小于n的非负

只要知道角量子数就能知道该类原子轨道最多容纳的电子数如角量子数l=2,即为d轨道,磁量子数m=0,+1,-1,+2,-2（有五个取值）,可见d轨道有五个方向即五个轨道,而每一个原子轨道最多容纳2个自旋

主量子数可以说是表示电子离核的平均距离.楼主说得对.角量子数表示电子轨道运动的角动量的大小,表示电子亚层.s亚层和p亚层的电子轨道运动的角动量是不同的.磁量子表示电子轨道运动角动量在z轴方向的分量.亦

n=3,l=0,m=0,Ms=1/2

有几个电子,就有几个不同状态,即四个量子数至少有一个不同2s2：（2,0,0,+1/2)（2,0,0,-1/2)2p6（2,1,0,+1/2)（2,1,0,-1/2)（2,1,+1,+1/2)（2,1

都对

在不考虑自旋作用时,我们用nlm三个量子数来表征电子状态.n是主量子数,表示不同能级.引入经典的“轨道”概念,可以说原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.l是角量子数,表示角动量的

(1)3d能级首先是第三能级,即主量子数n=3.其次d意味着角量子数l=2（2）4s^1电子第四主能级上有一个电子,主量子数n=4,S意味着角量子数l=0,(l=0意味着磁量子数m=0)(3)3p电子

试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms1001/2100-1/22001/2200-1/22101/22111/221-11/2本人水平有限,回答仅供

主量子数n,取值从1开始的自然数,决定电子层角量子数l,取值从0到（n-1）,决定电子亚层磁量子数m,取值从-l到+l,决定电子轨道自旋量子数,只取正负二分子一,决定电子自旋.例如：第三层电子,n=3

B、（3,1,0,+1/2

铬,电子层分布：2-8-13-1,最外层电子的主量子数：4外围电子层排布：3d54s1

答案是对的.电子的状态由4个量子数确定：主量子数n、角量子数l、磁量子数ml和自旋磁量子数ms.其中角量子数l的取值范围是从0到n-1,当n=2时,l只能取0和1.磁量子数ml的取值范围是从0到正负l

选B轨道上所能容纳的最多电子数是2n²,故为2x2²=8

对于基态原子必须遵循洪特规则按照2S,2P的顺序排列进入轨道.而且电子轨道排布要尽可能做到能量最低.如果按照你的排布,原来在2S里的另一个电子到了2P轨道,这两条规则就都不遵守了,肯定错了.你是不是想

主量子数为主,角量子数为辅；主量子数相同,角量子数不同,能量也不相同.

A：价电子构型为：4s2,为CaB：价电子构型为：3s23p5,为Cl（1）对（2）错,CaO+H2O=Ca(OH)2（3）对（4）错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O