作业帮2HCl(aq) Fe(s)=FeCl2(aq) H2(g)↑
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 00:10:10
NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子NaOH(aq)+(1/2)H2SO4(aq)=(1/2)Na2SO4(aq)+H20+66,48kj把HCl换为H2SO4即可,要注意系数,最后要生成1mol水,
Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性强,则可以把物质氧化到更高的价态,所以Cl2的氧化性比HCl的氧化性强.
晕,想设计成原电池你要注意反应速率饿,你说的2种溶液是碰到就立刻发生反应的就算反应速率慢的话,你所说的也不可能,因为要设计成原电池就要有发生电子转移的情况才能有电,你在看你说的2种物质发生反应,没有化
你这里好像不太可能HCL的沸点很低（沸点－84.9℃）,NaOH的熔点较高（熔点318℃）,且高温易分解,氯化钠熔点很高（熔点：884℃）.一般来说,它们反应生成的是氯化钠溶液.这里要么是氯化钠溶液,
盐桥原电池反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)电极Y是AgX的材料是CuX溶液是CuSO4Y溶液是AgNO3银电极为正极反应为2Ag++2e=2AgX的反应为Cu-2e=C
设AgCl,Ag2CrO4的物质的量浓度分别是x,y,对于氯化银则有x^2＝4×10^（-10）,所以x＝2×10^（-5）mol/L,对于铬酸银,4y^3＝4×10^（-12）,所以y＝10^（-4
aquan.水；溶液；浅绿色adj.浅绿色的solidadj.固体的；可靠的；立体的；结实的；一致的n.固体；立方体
C(Fe3+)的3次方/C(Fe2+)的2次方Fe是固体,不写入表达式
硝酸亚铁水溶液微弱水解Fe(NO₃)₂+2H₂O====Fe(OH)₂+2HNO₃2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+H2O然后是Fe2+
氢氧化钠与盐酸反应生成水,你要的是HCN在水溶液中电离的△H,就用-△H2+△H1就行了.NaOH+HCl=H2O+NaCl△H2HCN{aq}与NAOH{aq}反应△H1再问：能解释清楚么其中的关系
因为都与相同NAOH反应,那反应热因该一样,而HCN少于HCL,所以是它电离吸收了一部分热量.排除BC.本来应该放出55.6焦耳,现在只有12.1焦耳,所以55.6-12.1=43.5焦耳,又因为吸热
都是与氢氧化钠起反应,如果是氢氧化钠的话,都一样吧.所以不需要考虑氢氧化钠了.而造成结果不同的原因在哪里?肯定是酸不同造成的.盐酸是强酸,能完全电离.而氢氰酸是弱酸,不完全电离.这样,造成差异的本质原
一.离子反应式：1.Fe(No3）2+Hcl3Fe2++NO3-+6H+===3Fe3++NO↑+3H2O2.NaHco3（aq）+So22HCO3-+SO2===SO3^2-+H2O+CO2↑3.N
首先,Sn灰加热得到Sn白,说明Sn白具有的能量要大高能量的Sn白生成SnCl2,肯定要放出更加多能量.Q1>Q2.可逆反应是指相同条件下正逆反应都在进行,这个又不是相同温度转化.常温是25度怎麼会是
CO2的密度1.96g/L.100mlCO2重0.196g.根据方程式,需要0.473gNa2CO3和0.325gHCl.浓盐酸的浓度为37%,实验用浓盐酸一般为37.5%,密度1.179g/cm3.
p(H2)直接带入即可再问：你确定吗？Kp和Kc之间不是有转换公式的吗？再答：你这里用的混合常数，不是Kp也不是Kc。再问：如果这道题是算电池电压的呢？是用混合的还是Kp也不是Kc中的一个？再答：用混
NaOH(s)+HCl(aq)===H2O(l)+NaCl(aq)△H>-57.3Kj/mol通常NaOH(aq)+HCl(aq)===H2O(l)+NaCl(aq)△H=-57.3Kj/molNaO
因为AgCl是不溶于水的沉淀,就是固体了而其它3中物质都是溶于水的,就形成水溶液了就是aq了再问：如何从式子上判断它是不是溶于水呀?再答：这个要记忆，不能从分子式判断，AgCl是常见的白色沉淀