0.125摩尔每升NaoH的PH

1、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．硫酸和氢氧化钠生成2摩尔水时,放出114.6KJ的热量,生成1摩尔水放出的热量就是中和热,为：114.6/2=57.3KJ/mol

反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-（质子守恒）

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

题中提到的2摩尔每升NaOH是用来迷惑人的陷阱.0.1摩尔每升NaOH溶液50毫升（即0.05升）所好NaOH物质的量为0.1×0.05＝0.005mol设中和所需HCl物质的量为xmol.NaOH＋

浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=10^-14/0.01mol/L=10^-12PH=12

0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,不妨设各为1L,则CH3COOH过量,得到的就是0.01mol的CH3COOH与0.01mol的CH3COONa的混合溶

1gNaOH固体.玻璃仪器需要：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶.补充一下：NaOH不是基准物无法直接配制成标准溶液,需要大概配成所需的浓度后,然后用已知浓度的标准溶液来标定（一般用的邻苯二甲酸氢钾的标

解C=N/VN=CxV=0.1X480=48mol48x40=1920gNaoH的单位是什么如果是克则1920克如果是摩尔则为48mol不懂追问再问：我给人家搜的我看不懂--再答：绝对正解啊，你给他发

HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001molNaOH物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol两者相等完全中和生成H2O,NaC

NaOH+HCl=NaCl+H2O11设加入的NaOH的体积为V溶液中H+浓度为0.1x0.02-0.1V/0.02+VPH=-lgH+=-lg0.1x0.02-V0.1/0.02+V函数关系PH为y

pH=5.12故溴甲酚绿为指示剂.

所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.再问：这是一道计算题答案是

0.10摩尔每升的NaOH溶液和0.60摩尔每升的NaOH溶液混合成0.25摩尔每升的NaOH溶液,求两种溶液的体积比设需要0.10摩尔每升的NaOH溶液V1升,0.60摩尔每升的NaOH溶液V2升.

1mol/L的NaOH溶液,[OH-]=1mol/L根据[H+]*[OH-]=10^-14可知[H+]=10^-14pH=-log[H+]=14

量筒、容量瓶、滴管、玻璃棒、烧杯(装原溶液的）、纸笔（计算用的,呵呵可不写）等等等等……前四个是必备的

因为恰好完全反应生成NaAc,不存在缓冲对的另一方HAc,所以不是.如果0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc按1：2体积比混合,就是.

这里NaOH与NH4Cl恰好完全反应生成NH3.H2O但是溶液的体积扩大了2倍,cNH3.H2O=0.05mol/LkNH3.H2O=1.8*10^-5设OH-浓度为Xmol/LcOH-*cNH4+/

已知：c(NaOH)=1mol/LV(NaOH)=0.48LM(NaOH)=40求：m(NaOH)n(NaOH)=c.V=0.48molm=n.M=0.48*40=19.2g所以需NaOH19.2g.

兄弟,溶液的体积是不能简单的加和的,因为分子间有间隙,打个比方：10ml的水和10ml的NAOH溶液体积和小于20ml.所以你这个问题只能求出NAOH的物质的量,你确定题没有错?建议你多读题,高中化学