作业帮298KP标准下,1mol甲苯与1mol苯混合形成理想溶液,混合过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 17:10:38
一个是标准态下：100KPa下T温度,一个不要求标准压力再问：那需要分压强除以总压强吗再答：不需要，标准状态下除以100KPa，不是标准状态直接用那个压力代进去算就好了
不是标况下水是液态再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦再答：标况：标准状况的简称。简称为STP。通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，76
不对,标准状况下,乙醇为液态
1mol任何气体在标准状态下都是22.4L,不管是混合气体还是单一气体.
1MPa=1000KPa
这是因为气体包括混合气体,在标准状况下,各分子间的距离相等,就是说每个气体分子所占用的空间是固定的,且是相同的,几乎不存在象固体和液体分子那样混合后占用其他分子空间的情况.再问：为什么不存在其他分子进
1、1000Nm3天然气它的重量=1000*0.717=717kg.2、都是标准状态,直接乘就行.再问：那0.717×1000=717kg这样对吗？》再答：对的
首先得说清楚是恒压还是恒容,是常压还是什么.估计是常压且恒：Q=ΔH=362kJ;W=RT=3.18kJ;ΔU=ΔH-W=358.82kJ;ΔS=Q/T=945J/K;最后两个抄公式,不做了.但要不是
是氧气对吧,分子式O2,一个氧原子中有八个电子,一个氧气分子中有十六个电子,0.1mol氧气分子中共有1.6mol电子.
1、摩尔只用于表示微观粒子数目,如分子原子电子离子等等,不表示宏观物质,如水,氧气等.所以没有"1mol氧气,水,碘"这样的说法.2、氧气32g/mol,所以22.4×1/32=0.7L二氧化碳44g
答案是：102.67mL吧?2mol/LH2SO4溶液10mL中含硫酸的物质的量=2mol/L*0.01L=0.02molMg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24110.11gn(H2SO4)n(H
根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/
是的标况下22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳
1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状
气体不是这么算的,因为气体之间影响体积的主要因素是分子与分子(或原子与原子)之间的距离决定的,所以只要是气体并且是在标准状况下,1MOL的体积必定是22.4
2H2+O2=2H2O生成,所以生成的是1mol水
不绝对相等约等于22.4L/mol氧气22.34,氮气22.6不同气体不相同,只是大约等于
在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,1mol的O2体积为22.4L,总体积为44.8L；1mol的H2质量为2g,1mol的O2质量为16g,总质量为18g则密度为18g/44.8L≈0.4