单质铁溶于过量稀硝酸中的离子方程式-搜答案-智慧作业帮

由各种东西可以得到以下算式①2d+3f=c-b②a=d+f=12③b=g+2h④3b=g+h+k⑤k=c/2⑥3g+8h=2d+3fd=12时f=0,若讨论极限,则h=0,g=b,带入⑥,则b=12,

3Fe+8HNO3=3Fe+2NO+4H2O

Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O

酸和金属氧化还原反应,Fe少量时,被强酸氧化为三价铁离子,当Fe过量时,三价的铁离子又被过量的Fe还原,形成二价铁离子.多年不看忘了,希望有更好的解释.

硝酸过量,生成Fe3+、NO、H2O铁过量,生成Fe2+、NO、H2O再问：那具体的离子方程式呢？再答：铁过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O硝酸过量：Fe+4H++NO3-

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O（化学计量数a~k均为正整数）若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,

当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe2+，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时，消耗的硝酸最少．所以该反应方程式为：4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++

不知道NO和N2O的比例不能配平,或者说有无数种配平方式,对于任意一种NO与N2O的比例和Fe2+和Fe3+比例有一个配平方式；有问题请追问~~

解析：此反应主要根据三守恒（原子,电荷,电子）来求.原子守恒：Fe守恒：a=d+fN守恒：b=g+2hO守恒：3b=g+h+kH守恒：c=2k电荷守恒：-b+c=2d+3f电子守恒：2d+3f=3g+

1.电荷守恒c-3b=2d+3f2.得失电子守恒2d+3f=3g+8h

对就是这样的,因为HNO3可以把Fe2+氧化到Fe3+的Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O再问：谢谢。高三了。总会在这样的问题上纠结。知道了就不会很难受了。非常感谢

硝酸亚铁有酸性,硝酸根离子的氧化性被体现出来.Fe（少量）+NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O3Fe（过量）+NO3-+2H+=Fe2++NO2↑+H2O（第二个反应其实是三价铁把金属铁氧化

过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)+4H2O+2NO气体不足：Fe+4HNO3=Fe(NO3)+2H2O+NO气体

硝酸与铁反应生成Fe3+如果硝酸过量,则生成Fe3+如果铁过量,则Fe与继续Fe3+反应生成Fe2+

能,如果是铁过量就是2价

离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO(气体)+14H2O反应方程式:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO(气体)+14H2O解析：四氧化三铁可视为FeO·Fe

Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+NO+2H2O(铁不足）3Fe+8H(+)+2NO3(-）=3Fe(2+)+2NO+4H2O(铁过量）

Fe＋6H+3NO3-＝Fe3+＋3NO2(气体)＋3H2O一楼错,常温下铁遇到浓硝酸发生钝化,但加热时还是会发生氧化还原反应的.

3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Fe+8H(+)+2NO3(-)===3Fe(2+)+2NO+4H2O

3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O再问：为什么不可能是生成氢气再答：亚铁离子能被氧化是因为硝酸有氧化性，改变化合价的是氮，而不是氢再问：那为什么亚铁离子过量对反应无影响再答：