升高温度氯化铵水解,氢氧根离子浓度怎么变

正确的是“随温度升高,碳酸钠溶液的PH增大”.这是因为碳酸钠水解是吸热的,所以温度升高,有利于水解.水解生成更多的OH-,所以PH增大,而不是减小.水的离子积很小,可以忽略不计.

首先要清楚两同学观点的关键部分.甲同学的观点是只要有铵离子就能溶解氢氧化镁；乙同学的观点是溶液呈酸性才能溶解氢氧化镁.实验设计：取少量的氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中.如果溶解了,就说明是氢氧化镁电离出O

氯化铵水解显酸性,加入水,反应条件改变,虽然反应时向正反应方向移动,H+增加,但是因为加入了H2O,H+增加对于H2O增加来说不明显,H+浓度反而是降低,因为水的溶度积（H+浓度乘以OH-浓度）是不变

金属导体为金属中自由电子导电,温度升高,自由电子与金属离子碰撞加剧,移动受阻,故电阻增大；离子导体为正、负离子导电,由于离子的移动需要克服离子间作用力,提高温度离子热运动加剧,有助于克服相互作用.

氢氧化镁的溶解也是因为氢氧根离子与铵根离子生成了一水合氨,参考下：百度知道里那个不可靠.有实验为证：醋酸铵是中性的,但是氢氧化镁能溶于醋酸铵溶液,所以铵根离子结合氢氧根才是氢氧化镁溶解的主要原因.

铵根水解生成氨水跟氢离子此时氢氧根的浓度非常小加水后由于溶液的体积增大很多所以氢离子浓度减小（虽然加水加剧了铵根的水解但是相比溶液体积的增大却微不足道）再根据水中的氢氧根和氢离子浓度乘积不变氢离子浓度

你可以这样想,氯化铵中铵根水解促进水的电离,并产生了氢离子,而醋酸铵在此基础上醋酸根结合氢离子水解促进了铵根的水解,也就进一步促进了水的电离再问：可是我们老师说过铵根离子和碳酸氢根是相互促进又相互抑制

NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O

这是属于盐溶液的系统,而氯化铵是强酸弱碱盐,呈酸性,所以加水稀释就是氢离子浓度下降,而此处氢离子和氢氧根离子全由水电解产生,所以根据水离子积常数,氢氧根离子浓度上升,再问：他明明也被稀释而且还和铵根离

醋酸钠：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵：NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-❤

非离子表面活性剂的浊点TP1、TP：对非离子表面活性剂表面活性剂,溶解度随温度的升高而降低.当达到某一温度时,溶液产生浑浊,此温度称为浊点.该现象具有可逆性,经冷却后可恢复成清澈的均相.2、原因：乙氧

你问的问题事实上都是一类因为水解是极其少量的一般不到1%所以很明显以NH4Cl为例水解的NH4+物质的量很小产生的H+浓度相对于剩下的NH4+来说是少量的后面的问题是一样的记住水解是微弱的是少量的如果

因为铵根离子＋水←→一水合氨＋氢离子,加入碱就是加入氢氧根离子,将氢离子反应掉了,因此平衡正向移动,促进了水解.LZ的看法2中忽略了原溶液本身就呈酸性,水本身的电离已经被抑制了,所以LZ的看法2是错误

水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.

水解的影响要先考虑主要因素,忽略次要因素.

氯化铵的铵根离子浓度更大,因为氯化铵是强酸弱碱盐,氨水可以看作弱酸弱碱盐.这样弱酸弱碱盐在水中水解会大于强酸弱碱盐,从而是其自由的铵根离子浓度变小

氯化铵存在铵根离子能结合水电离出氢氧根生成弱碱一水合氨,因水中氢氧根减少,水的电离平衡向正方向进行,即促进水的电离.至于铵根离子不是还水解吗?我们知道,水解和电离的程度很弱（一般1%）,在电离的基础上

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

碳酸氢根离子水解是可逆反应氯化铵加热分解又化合不是可逆反应因为氯化铵加热分解又化合的条件（温度）有变化,不能算可逆反应碳酸氢根离子水解的反应条件没有变化,所以是

氯化氨中存在：NH4Cl=NH4+十Cl-,氨根离子会水NH4+十H2O=(可逆符号.我打不出)NH3~H2十OH+,加入氨根离子会增大浓度,从而抑制电离和水解