263K和100kPa下,1mol水凝结成冰这一过程的环境熵变

水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.再问：为啥这个等式成立呢？p总V=p蒸汽压V总再答：这应该

首先根据亨利定律计算亨利常数纯粹氧时：K（O2）V（O2）=Patm,得K（O2）=Patm/V(O2)纯粹氮时：K（O2）V（O2）=Patm,得K（N2）=Patm/V(N2)空气中：K（O2）V

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K再问：那

我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?

在题给条件下,氨气所受到的绝对压力＝表压＋大气压＝2.55×10^6＋100K＝2.65×10^6Pa将氨气的物质的量设为1mol根据理想气体状态方程——PV＝nRT→V＝nRT/P将数据代入：n＝1

题目问题,是101.325KPa下全部凝结成液态水还是冰?如果是液态水,是多少度的水?假定是液态水,且温度为0度：分布计算方法求的：1、先求解100摄氏度的水蒸汽到100摄氏度的水的相变过程的功.2、

公式不是△G【大于】零,反应就可以自发进行了再问：小于零吧再答：o对不起记错了你算错了△S单位是J•mol-1•K－1注意是J△H＝－113.0kJ•mol-1注意

阿伏伽德罗定律p=2/3nε=2/3n（3/2KT）=nkt；（推理过程比较多,自己查热学去）结论；在相同的温度下,各种气体的在相同的体积内所含的分子数相等注：（也许你会问说有的分子重怎么办,因为分子

1、这个过程的始末态与大气环境中的水沸腾,液气相变一致,所以计算沸腾过程的相变熵就可以了.具体是相变焓/沸点.数据应该有的查,或者题目给.2、这个过程的体系吉布斯函数变为0,因为始末态和大气中的相变一

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

其实气体的分压就是其浓度,则有c^2(CO)/c^2(Cl2)=k,即p^2(CO)/p^2(Cl2)=k,p(CO)+p(Cl2)=400KPa解得k>1,p(Cl)=(400k^0.5-400)/

PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000

老大明确一下题意好么：器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?

A．1mol氢气完全燃烧生成H2O（l），燃烧热为285.8kJ•mol-1，则2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量，故A错误；B．甲烷的燃烧是放热反应，△H＜0，故B错误；C．H2完全燃烧生成

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

同一土体在不同压力下,由于孔隙比随压力增大而减小,其渗透系数因孔隙比减小而减小,固结系数会发生变化,且高压力下固结系数肯定应该小于低压力下固结系数.1.通过试验测定试样的固结系数,用以计算地基土体受荷

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

这是大学物理公式嘛.Q=U+W这有它本身的特点.等温是Q=0等压是W=P(V2-V1)等体是W=0所以根据PV=nRTR是已知,好像8.312单原子双原子多原子对应的n不同本题n用双原子的公式,好像是

1MPa=1000kPa=1000000Pa