0.06mol铜投入到一定量的浓硝酸中

高考化学选择题求解思维方法.doc.考化学选择题求解思维方法黄洪胜分析近二三年的高考理科综合试卷中的化学选择题可知高考英语选择题,选择题一般不需要复杂计算,侧重技巧,高考语文选择题考查能力.如果被试者

（1）：V1---V2：Al3++3OH-===Al(OH）3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2V2---V3：Al(OH)3+OH-===（AlO2）-+2H2O下面就计算：合金中各成分的量

（1）铝的物质的量可以用图像中的160-180ml图像求解（就是图上下降那一段）,对映的离子反应式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,OH-的物质的量是0.02×5=0.1mol,所以Al

2NaOH+MgCl23NaOH+Al(OH)3n(NaOH)=140mL*5mol/L=0.7mol设与Mg2+反映的NaOH物质的量为n1与AL3+的OH-物质的俩是n2n1+n2=0.7mol有

第一问很简单,硝酸得到的电子就是?Cu失去电子,n=1.92/64*2mol=0.06mol(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为

Mg和Fe都是2价金属,故产生1.5molH2需要1.5mol金属而Al是3价金属产生1.5molH2需要1molAl故混合物的范围应该在1-1.5之间答案B

当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-1.

铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，由反应可知，2molAl反应转移6mol电子，则有2mol电子发生转移，参加反应的Al为2mol×26=23mo

2Al+2NaOH+6H2O=2Al[Na(OH)4]+3H2根据化学反应方程式,1molAl对应3mol电子,则0.15mol电子对应0.05molAl

D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋C．①②③

由题易知,1.92g铜的物质的量是1.92g/64g/mol＝0.03mol.由题可知,铜与浓硝酸反应时,是铜还原硝酸,生成NO2和NO混合气体,之后NO2和NO混合气体又和氧气反应,被氧气氧化,生成

因为一开始Cu跟浓硝酸反应产生二氧化氮气体,后来溶液变稀,Cu就跟稀硝酸反应产出一氧化氮气体,而一氧化氮不溶于水,与氧气反应,产生二氧化氮才可以溶于水.

这其实是个二传手电子守恒反应铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N（只是降低的）然后此气体的容器倒扣在水中通过标准状况下一定体积的O2气体完全溶于水含N的化合物又变回了硝酸而电子却给了O变相的

是HNO3硝酸吧Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2（气体）+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO（气体）+4H2O1.92g铜粉：n=0.03mol气体1.12

B.725ml!(1)n(HNO3)==6*0.25==1.5mol(2)氧化剂HNO2---1.12/22.4==0.05mol(3)成盐HNO3---1.5-0.05==1.45mol(4)所加入

后面还有一步加氢氧化钠,碱先与酸反应,再与盐反应.所以,不存在硝酸.再问：那有什么办法用阴离子守恒或者阳离子守恒来解释这道题？能否详细点的解释？？还有这个式子可以吗就是n(NaOH)=n(OH-)=n

方程式2Al+2naoh+2H2O=2NaAlO2+3H22molAL完全反应转移6mol电子那转移2mol电子就是2/6*2=三分之二mol思路就是这样的.这个是基础的.要是能力强的话就这样Al→→

因为铁粉是过量的,所以所有溶解的铁都会转化为二价铁（即使三价铁也要被还原）那么,根据守衡关系,1.5mol铁产生1.5mol的硫酸亚铁,有0.5mol的硫酸根被消耗掉了,所以产生二氧化硫0.5mol,

C.

C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少