作业帮0.05摩尔高锰酸钾配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 13:00:21
(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9
我是搞化工分析的,可以回答你：在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称（1/2*98=49,49/0.98=50克）；就是称50克98%的硫酸（因为实际应用中容量瓶容积一般是500
K-39Mn-55O-16所以KMnO4的摩尔质量为158g/mol.m=0.051mol*158g/mol=8.058g
配制溶液步骤及仪器（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天
使用EDTA2二钠盐配置,注意要用冷却后的沸水.计算称量溶解保存于试剂瓶中.使用时以基准试剂Zn粉,二甲酚橙指示剂,pH4-5或者CaCO3基准试剂,铬黑T指示及标定,pH8-10.楼上的肯定不是化学
滤纸是纤维素,含有多个羟基,会被高锰酸钾氧化,这样既损坏滤纸,又消耗高锰酸钾,还可能带入杂质.
1896kMnO4的分子量158即每升的重量0.012*158=1.896g=1896mg
每克高锰酸钾的加水量（ml）=1000000÷浓度(ppm)-1代入计算可知V=49999ml1g高锰酸钾里加入49999ml水10mg的话加入499.99ml水
1,1.6gKMnO4→500mL水溶解→煮沸15min→冷却→待标2,标定基准草酸钠0.2g→250mL锥形瓶→100mL硫酸溶液→滴定→近终点加热至冒汽→滴定（无色→微粉色）→读数→记录平行标定三
题目数据不完全应该是浓度吧0.5mol/L这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓
就是将浓溶液稀释10倍呀移液管,容量瓶,胶头滴管再问：具体的步骤和需要的器皿是什么？谢谢了再答：用25ml移液管吸取浓溶液25.00mL；放入250.00mL的容量瓶中，加水稀释到刻度即可。
1molNaOH1L水
31.606g0.2mol/L=n/1Ln=0.2mol=m/MM=158.03(高锰酸钾分子量)所以m=n*M=0.2*158.03=31.606g明白了吧~
①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液
以配置1L为例.称取6.7g高锰酸钾固体,在烧杯内溶解后,转移入1L大烧杯中,加水稀释至1L.煮沸,过夜.用玻璃漏斗过滤,滤液转移入1L试剂瓶.之后溶液要在暗处放上一段时间,让其中的还原性物质全部反应
不能定量滤纸过滤后会引入痕量有机物,可能将高锰酸钾还原,还原产物对高锰酸钾分解有催化作用(自催化).
那就要自己试验了.一般是用高锰酸钾溶于水,加适量硫酸酸化的.
1克高锰酸钾5升水,看颜色变成桃红色就没有很大的腐蚀性了,最好是温水,外用洗的时候不会太冷,不可以用热水.
高锰酸钾的摩尔质量为158g/mol所以0.04×158=6.32g希望可以采纳
称取4.000g的氢氧化钠,用少量的乙醇溶解后,将溶液引流入一升的容量瓶,洗涤溶解用的容器2~3次,洗涤液一同转入容量瓶中,加乙醇至容量[瓶的刻度线,摇匀即成.