25摄氏度时 PH=13的1.0L Ba(oH)2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 18:48:27
应该是由于温度的变化二氧化碳溶解在水中的程度,温度越高,溶解度越大,因此反而略显酸性
A95度时,Ka=10^12,而25度为10^14故APH=6BOH变化不大,故H有较大的变化若为1mol/L的NaOH原来PH=14现PH=12CH变化不大H离子浓度主要由酸中的H决定\D由于是弱酸
再问:25摄氏度时,PH=13的1LNaOH溶液中含有OH离子的数目为什么为0.1NA再答:再答:好费我流浪啊再答:::>_
0.1mol/l再问:错的再答:c(H+)=10∧-13mol再答:c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问:答案不是0.1mol再问: 再答:题目中没有指出溶液的量再答:所以无
大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问:为什么不可以理解为氢离子浓度变小,
答:pH=13NaOH溶液中:【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA
1.错!由PH=13,所以POH=14-13=1(25度下)OH-浓度为10的-1次方,即[OH-]=0.1mol/L,而不是Ba(OH)2的浓度为0.1.所以数目=n*NA=C*V*NA=0.1NA
PH=13c(H+)=1×10^-13mol/Lk=10^-14∴c(OH-)=(1×10^-14)÷(1×10^-13)=0.1mol/LPH值决定H+浓度和OH-浓度,与0.1molBa(OH)2
Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.(Na为阿伏伽德罗常数)
pH=2,即c(H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-12mol/L
是错的.温度升高,促进水的电离,氢离子浓度增大,pH减小.所以60摄氏度时水的pH小.
水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
H2SO4水加热后,离子积常数会变.NaCl25度下pH=7,80度下尽管仍为中性,但pH已不再等于7了.NaOH同理,尽管加热后OH-浓度不变,但H+浓度改变,pH下降.NH4Cl的问题在于加热后水
1.根据“25摄氏度时,ph=13的1.0LBa(OH)2溶液”,怎么算出OH-的浓度?pH是以H+浓度计算的pH=-lg[c(H+)],即H+的物质的量浓度取对数,再加负号pH=13则,c(H+)=
PH=2说明溶液中氢离子浓度为10的-2次方mol/L.溶液有1L,所以数目为10的-2次方Na个
电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12(实际上是100℃的Kw)此时[H+]=√(10^-12)=10^
NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问:那质子守恒法为什么还要
这个问题很难回答.因为这里涉及了两个问题:一个是你这种溶液本身的PH值,会不会随着温度的变化而变化的,当然实际过程中,溶液的PH值肯定是变化的.还有一个是水的离子积常数变化,25摄氏度时,水的离子积常
这个需要考虑到水的离子积常数Kw只与温度有关.25摄氏度时,Kw=10^-14Kw=c(H+)*c(OH-)PH=5的溶液,c(H+)=10^-5Mol/L,c(OH-)=10^-9Mol/LPH=3