25摄氏度p h等于13的一生氢氧化钡溶液含有氢氧根的数目为0.2n判断对错

A95度时,Ka=10^12,而25度为10^14故APH=6BOH变化不大,故H有较大的变化若为1mol/L的NaOH原来PH=14现PH=12CH变化不大H离子浓度主要由酸中的H决定\D由于是弱酸

.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问：可CO

0.1mol/l再问：错的再答：c(H+)=10∧-13mol再答：c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问：答案不是0.1mol再问： 再答：题目中没有指出溶液的量再答：所以无

大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问：为什么不可以理解为氢离子浓度变小,

答：pH=13NaOH溶液中：【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA

Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.（Na为阿伏伽德罗常数）

对于中性水,水的离子积是随着温度变化的c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

是错的.温度升高,促进水的电离,氢离子浓度增大,pH减小.所以60摄氏度时水的pH小.

因为弱酸为弱电解质在水中不能完全电离.故要使PH为3其物质的量浓度要大十乘以十的负三次方(以一元酸来说).因为其物质的量比多故反应后还有剩余可以继续电离出氢离子故PH小于7

13或1

H2SO4水加热后,离子积常数会变.NaCl25度下pH=7,80度下尽管仍为中性,但pH已不再等于7了.NaOH同理,尽管加热后OH-浓度不变,但H+浓度改变,pH下降.NH4Cl的问题在于加热后水

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

题目修正一下：PH等于11的NaOH溶液和醋酸钠溶液中正确选项为(D)pH=11NaOH[H+]水=[OH-]水=10^(-11)pH=11醋酸钠[OH-]水=10^（-3）再问：为什么NaOH水电离

首先搞清楚PH的定义是-lgH+,而酸碱中和是H与OH反应.而溶液中H*OH=10的-14次方.强酸强碱为完全电离.所以就可以开始解答了.PH=a的强酸的氢离子浓度为10的负a次方（假如是PH=3,则

可能,25摄氏度时,Kw=10^-14,等体积混合后PH=7,如CH3COONH4也是中性.再者,题目没有指出是一元酸还是二元酸,答案是不确定的.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）此时[H+]=√（10^-12）=10^

你混淆了一个概念用ph值算出的浓度指的就是氢氧根浓度而不是氢氧化钡浓度氢氧化钡是00.5na氢氧根是0.1na

这个问题很难回答.因为这里涉及了两个问题：一个是你这种溶液本身的PH值,会不会随着温度的变化而变化的,当然实际过程中,溶液的PH值肯定是变化的.还有一个是水的离子积常数变化,25摄氏度时,水的离子积常

要过程不再问：要，谢谢你再答：你是高二的吧再问：是的啊，我们老师发了试卷，这个内容没有学，不太清楚答案和方法再答：设氢氧化钠的体积为X,硫酸的为Y,溶液中氢氧跟的物质的量就为10的负五次方乘以X，氢离

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo