0.05M的NaHCO3是什么意思-搜答案-智慧作业帮

物料守恒：2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

OH-+HCO3-=H20+CO32-

NaHCO3碳酸氢钠NAOH氢氧化钠CaCO3碳酸钙

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3溶液,只要浓度别太稀（例如,不要低于0.001mol/L）,其pH基本上是不变的,大约为8.3.

(⊙o⊙)…一楼二楼都没给出真正的质子守恒啊.像一楼说的那样.质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同首先考虑提供氢离子的反应,首先是水的解离,产生氢离子和氢氧根,然后是碳酸氢根的电离,产生氢离

Na：醇羟基（R-OH）酚羟基（苯环-OH）羧基（-COOH）NaOH：酚羟基羧基NaHCO3：羧基

NaHCO3的电离方程式：熔融状态：NaHCO3==Na++HCO3-水中：第一步：NaHCO3==Na++HCO3-第二步：HCO3-H++CO3^2-熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生

NaHCO3溶液?不是发生装置里的吧,那就是排水法收集CO2啦或者如果是发生装置里的话,那就是加热分解他,形成CO2不过这方法一般没有用到还有就是HCl和NaHCO3反应?反应太剧烈,还是算了吧.你看

用稀盐酸.离子方程式：H++HCO3-==H2O+CO2↑必须是加入适量的盐酸,否则会带入杂质.

(1)0.4mol/L*0.1L=0.04mol(2)加热蒸发并灼烧只剩下碳酸钠,且钠离子的量不变.0.04mol/2*106g/mol=2.12g

2AL3++4HCO3-=3ALO2-+2H2O+2CO2

无机化学第三版吉林大学等三校合编上册第384页,有公式.0.05mol/L满足最简式(10-41)的要求.二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式：[H+]=根号（K1×K2）[H+]=根号（K1×K2）

谁少谁是1Ca（OH）2+NaHCO3（少量）=CaCO3+NaOH+H2OCa（OH）2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O再问：那为什么会发生不同的反应呢？我知道是浓度的问题但是不知

NaHCO3与其他物质反应的主要是碳酸氢根（HCO3^-）反应,Na离子不会生成沉淀物或在水溶液中稳定的化合物,故离子方程式中没有钠离子（Na^+）HCO3^-+H^+=H2O+CO2HCO3^-+C

NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-

1844801061424010084170不会是才上初三吧!我去!

离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-电离方程式是表示电解质在水中发生解离的过程.上述反应只存在离子反应方程式

B!等质量!设NaHCO3为106g,则为53/42mol设Na2CO3为106g,为1mol53/42X1/2=53/84(这是碳酸氢钠分解后剩下的碳酸钠）53/84+1=137/84molNa2C

装片中装有液体碳酸氢钠缓冲液,提供CO2,供给光合作用