作业帮25℃,PH=13的1L 氢氧化钡溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 22:05:10
Ksp一般变大再问：那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答：是的
例1：每个H2SO4中有两个H+,所以c(H+)等于H2SO4浓度的2倍；例2：由于一个NaOH中含有一个OH-,所以c(OH-)＝c(NaOH),注意：水电离出来的c(OH-)＝c(H+),而NaO
25度时,氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度等于十的负十四次方ph值=13含义是氢离子浓度为10负十三次方摩尔每升,所以氢氧根的浓度为十的负一次方摩尔每升所以氢氧根的数目=十的负一次方摩尔每升*1升=0.1
你的分析是对的,高考时没说温度时一般按常温算
[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38
题目的意思是,PH=8,就是说,溶液是碱性的,就是-OH过量,Cu2+完全变成氢氧化铜沉淀,你答案是{Cu(OH)2}=2.2x10^-20?难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,高中怎么可能会有呀?.
H2O==H++OH-（水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-
若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=10−1310−11mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L
10的负12次方和10的负二次方!
错误c(H+)=10^-13mol/Lc(OH-)=kw/c(OH-)=0.1mol/Lc(Ba2+)=1/2c(OH-)=0.05mol/Ln(Ba2+)=0.05mol/L*1L=0.05molN
PH=13c（OH-）=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA
PH=13就等同于H+=1*10^-13,25℃时水的离子积Kw=1*10^-14,故OH-=0.1mol
pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H^+)=10^-13mol/L溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L溶液中C(Ba^2+）=1/2C(OH^-)=
不错,不能简单地说是氢氧化铜.你只说PH=13,时铜以什么沉淀形式存在?如果在硫酸铜液中加入强碱NaOH,生成Cu(OH)2↓蓝色沉淀但Cu(OH)2↓是两性化合物,即可溶于酸中,也可以溶于过量的浓碱
不知道你这是怎么测的?是NaCl溶液吗?什么温度测的呀?原来是酸性的,后来浓度变了会变成碱性?应该是你问的问题有问题.如果是盐溶液且水解,PH会变化,浓度越高水解产生的H+或OH-浓度比较高,显示的酸
这……不溶解于水的,要是PH值测过水的氢铝、氢锌,呈碱
PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简
每次出的题目范围都不同的,不需要记.
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=10−1310−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.