25°C时,用水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1,随溶液的稀释

B加水促进电离

H2SO4=2H++SO4(2-)此时的氢离子浓度：[H+]=2*0.5第一次：[H+]=2*0.5*1/1000=0.001(mol/L)PH=3第二次：[H+]=0.001/1000=1*10^-

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A:电离程度不变也就是说它还是弱电解质,加了水也不会完全电离；B:电解质溶液被稀释了,总的离子浓度下降,导电性只会减弱；C:不要太高估了水.水是可以电离出氢离子没错,但它只有10-7的浓度啊水的电离根

加水稀释,电离平衡右移n【OH-】和n【NH4+】增大,但c【OH-】和c【NH4+】减小因为体积相同,所以浓度之比等于物质的量之比,故选A

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

HAc===Ac-+H+（可逆过程）,平衡常数K=c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)为常数加水,c(Ac-)减小,则c(H+)/c(HAc)增大,c(HAc)/c(H+)减小,则A对B错加水后,c

你的想法错误是因为加水后不仅氢氧根浓度降低氨水浓度也降低所以不能比较应该是：NH3*H2O==NH4++OH-(可逆）越稀越水解,溶液中c(NH3.H2O）浓度降低,C(OH-)增加

c(OH-)应该增大1、稀释,酸性减弱,C(H+)减小,而Kw水的离子积不变,所以,c(OH-)增大2、稀释,酸性减弱,相当于碱性增强,即c(OH-)增大,当然在这里不应该说是碱性再问：你好我指的是浓

A再问：可以解释一下吗？谢谢再答：浓度越稀，电离度越大，电离出来的离子就越多，未电离的就少。再问：可是加水不是会把OH-液稀释了么，那c（OH-）不是减小吗再答：NH3会变得更小（电离度增大呀）

稀释将促进氨水电离,氢氧根的物质的量增加,但浓度是降低的.

醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO-）减小，故A错误；B．醋酸增

温度不变,c(H+)和c(OH-)的乘积不变.如果是c(H+)/c(OH-),是增大的,随着加水量的增加,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),c(OH-)减小,c(H＋)增大,c(H+

1.A2.加水,一开始的时候,溶液很浓,加水过后,电离度增大,离子的物质的量增大,而这时候因为水的量还不是很多,体积增大就不是主要矛盾,所以表现出来就是离子浓度增大,导电性增加,而后来,随着水越来越多

解:C(SO42-)=10^(-4)*1/100=10^(-6)在Na2SO4溶液中,Na2SO4=2Na++SO42- 所以c(K+)=2c(SO42-)=2*10^(-6)mol/L因为

C(SO42-)=5*10^(-4)*1/10=5*10^(-5)Na2SO4溶液中,Na2SO4=2Na++SO42-c(Na+)=2c(SO42-)=2*5*10^(-5)mol/L=10^(-4

1mol/L的醋酸,还很浓,所以加水,它要电离,HAC浓度就要变先小（再水解的时候会增大）,H+和AC-都要变大,但是达到完全电离之后,就变成稀释,浓度就变小了.ABC就不对了.至于0H-,原因是这样

c(SO42-)＝5×10－4mol/L,则c1(Na+)＝1×10－3mol/L；加水稀释10倍则；c2(Na+)＝C1/10=1×10－4mol/L；水中c（OH-）为中性浓度；及c（OH-）=1

CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.

加水,整个溶液在变稀,酸性减弱,所以H+浓度减小.本质,是促进了醋酸的电离,电离出的H+的个数是增多了,可是溶液的体积增大,并且超过了H+个数的增大,导致浓度减小.