25°C时,下列有关溶液中微粒的物质的量

因为溶液本身显电中性所以所有正电荷之和等于负电荷之和!因为CO3带两个电荷所以浓度*2.

对原因如下：溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）因为常温下PH=7则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以钠离子浓度等于醋酸根离子浓度.氢离子来源于醋酸的电离,氢氧根

1、选AC由物料守恒,得：溶液中所有含有A元素的微粒的浓度加起来等于0.1mol/L所以c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L,A对；根据质子守恒,应该是：c(OH-)=c(H+)

在NaHSO3溶液中,存在着HSO3－的电离平衡：HSO3－=H++SO32－和的水解平衡：HSO3－+H2O=H2SO3+OH－,由题给信息c(SO32－)＞c(H2SO3)可知HSO3－的电离程度

A．氯水中发生反应的氯气的物质的量很少，很多以氯气分子存在，所以溶液中存在的微粒大小关系为c（Cl2）＞2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO），故A错误；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒

A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO3-）+2c（RO32-），所以得c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO3

A、KA和HCl反应生成KCl和HA，得到等浓度的KA、HA溶液、KCl溶液，PH=10说明溶液呈碱性，水解大于电离；离子浓度大小为c（K+）＞c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-），故A正确；B、c1

H2A第一步是完全电离吧

A质子守恒.HS-+H2O==H2S+OH-,故C1(OH-)=C(H2S)HS-==S2-+H+故C1(H+)=C(S2-)水的电离,故C2（OH-）=C2（H+）C（OH）=C1（OH）+C2（O

CCl2+H2O=HCl+HClO久制氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),所以Cl会增加

BD均正确,只分析BD其它略.B解析：水所电离出的H+与OH-离子相等,即c(OH-）=c(H+).在Na2S溶液OH-未被结合,但H+被S2-结合了部分为HS-和H2S,c(H+)+c(HS-)+2

看到系统消息来得C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)解释一下是因为Na+不水解HCO3-水解所以得出第一个>然后HCO3-电离生成CO32-和H+,而H+水的微量

A

A．根据物料守恒得c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（OH-）+c

选A.A.正确,NaOH是碱性的,Na2CO3的水解比CH3COONa强,NaNO3是中性的.B.错误,CO32-前面需要加2,电荷守恒.c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c

B对A：混合后即1比1的醋酸钠和醋酸混合溶液,显酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子水解所以醋酸和醋酸根离子反了B：电荷守恒2（（CO3）2-）+（HCO3-）+（OH-）=（Na+）+（H+）物料守恒3(

很简单这种问题咱可以使用电荷守恒来进行判断首先PH=8碱性因此[OH-]>[H+]在整个溶液体系中必然存在阳离子电荷数等于阴离子电荷数那么有[Na+]+[H+]=[C6H5O-]+[OH-]那么由于刚

A.HSO3-既电离有水解.电离成酸性,水解成碱性.最终PHH2SO3A错.B.错.质子守恒关系式CO32-去掉就可以C.对CO32-水解程度更大D.错浓度没讲,情况较多

A、氯化铵中，铵根离子水解，但是氯离子不水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；

AD水电离出c(H+)与c(OH-)总相等,故水电离c(OH-)同为1*10^-13mol/L常温,水电离c(H+)与c(OH-)本都应等于10^-7现在少了显然是溶液的酸或碱性抑制了水的电离若溶液酸