25°C,PH=2的某酸

(1)错的.甲酸是弱酸,二者等体积混合后,形成甲酸和甲酸钠的混合液,溶液呈酸性c(H+)>c(OH-）c(HCOO-)>c(Na+)（2）有疑问：3c(CO3,2-)、3c(HCO3,-)、3c(H2

不知道HA与MHO是不是强酸强碱,如果是弱酸弱碱A*M*还要水解,所以溶液中的阴阳离子可能不止这四种!所以错了

A.A+B＞14等体积混合后,PH=7,说明甲酸一定略过量,正确.B.A+B=14甲酸过量太多,等体积混合后,PH不可能=7C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-)是等于.因为PH=7,c（H+

笨若题目没有特别指出,则只要有弱酸/弱碱存在,那麼对应的盐不水解,这是考试必须要掌握的规律.既然有弱碱剩馀,就不要考虑盐的水解了好吗?再问：有弱酸或者弱碱存在不用考虑盐的水解？为什么。。再答：酸电离产

(NH4)2SO4水解显酸性这点你应该知道吧,因为硫酸铵是强酸弱碱盐,所以NH4还要结合水中的OH-,NH4++H20=(可逆符号)NH3•H2O+H+,因为水中富余了氢离子,因此水溶液显

答：A-.首先,酸和碱等体积混合,并且都是一元的,若它们都是强碱或强酸,得到的溶液应该是PH=7,但实际得到的混合液PH=8,说明生成的盐是强碱弱酸盐.强碱弱酸盐显碱性是因为弱酸根离子水解,所以是A-

A.PH=3的CH3COOH:[H+]=[Ac-]=0.001mol/LPH=11的NaOH:[OH-]=[Na+]=0.001mol/L混合：HAc+OH-=Ac-+H2O[Ac-]=0.002mo

不对首先,此题没说明是常温下,也就无从判断c(OH-)*c(H+)=10^-14其次,题中说‘pH=2的一元酸’没有指明是不是强酸

氯离子浓度是由盐酸电离的,0.5×10^-2,但是OH-的浓度是由于部分的氨水电离产生,反应后溶液接近中性,不可能还有这么大的OH-浓度,这么大的氢氧根浓度大概pH大于11；

由水电离产生的c(H+)=1×10^-4mol·L1、不可能是酸的溶液,因为c(H+)=1×10^-4mol·L>1×10^-7mol·L,显然水的电离是被促进了,而酸会抑制水的电离；2、不可能是碱的

答案选DPH=5的醋酸,醋酸的浓度大于10（-5）mol'L-1,PH=9的NaOH,NaOH的浓度等于10（-5）mol'L-1,所以当Va=Vb,醋酸过量,溶液呈酸性,所以A、C选项错误,根据电荷

这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.分析方法:PH=2意味着原醋酸溶液中H+浓度为10^-2mol/L.所以

HA溶液里面一个HA分子就有一个H+和一个A-,同理MOH溶液也是,所以c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-).一滴HA,与一桶MOH混合,也是一样的,平衡也成立

PH=2的某酸稀释100倍,如果是强酸,则pH=4,如果是弱酸,则pH10,所以结果是pH≥10.

若为强酸,两者PH之和等于14,等体积混合,恰好中和,PH=7若为弱酸,同样条件下,中和过程中,酸是过量的,因为酸只是部分电离PH就=2,还有没电离的部分,所以小于7,酸过量嘛.

ph=12就是溶液中氢离子浓度是10^-12.那么在氢氧化钾溶液中,氢离子全是水电离出来的.那么水电离出来的氢氧根就和电离出来的氢离子一样多.在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不

错,也能是强酸强碱盐,比如NaHSO4.NaHSO4=Na++H++SO42-

PH=-lg｛c(H+)｝,所以c(H+)=10^-pH；POH=-lg｛c(OH-)｝,所以c(OH-)=10^-pOH.Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14

首先,是不是Vb毫升的氢氧化钠接着B,过量的氢氧化钠和醋酸反应完后溶液中有醋酸钠和氢氧化钠,醋酸钠水解呈碱性,氢氧化钠也是碱性,所以混合液PH大于7最后D,等量的粗栓和氢氧化钠反应完溶液为醋酸钠溶液,

考查知识点：酸碱中和、酸的强弱、水的离子积常数25°水的离子积10^14ph=12的碱poh=14-12=2浓度0.01ph=2若为强酸浓度0.01等体积混合：为中性但是ph=5偏酸性,即为h离子偏多