0.032为1ml氢氧化钠(1摩尔每升)相当的二氧化硫的质量-搜答案-智慧作业帮

仅供参考,不知道是否正确.CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)△H=-2(4x-1.5y)kJ/mol将22克CO2通入750ml1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反

1.a

这个是典型的强酸强碱的酸碱中和反应,最终产物水和相应的盐.离子式是：H++OH-=H2O109.5gX10%=10.95g（HCl的质量）,盐酸中的水的质量为：109.5-10.95g=a10.95/

设20ml1mol/l的氯化铝完全反应可以生成沉淀XgAlCl3——Al(OH)31780.02molxx=1.56(g)>0.78说明NaOH不足量Al(OH)3——3NaOH7830.78g0.0

9C(OH-)=10^-3C(OH-)'=10^-3/100=10^-5PH=9

h2so4+2naoh===na2so4+2h2on(h2so4)=0.5*1=0.5molc(naoh)=2*n(h2so4)/0.25=4mol/L

很简单嘛--||设x和y.解一下方程就可以了--||

1,已知20°C时食盐的溶解度是36g,现将60g食盐充分溶解在150g水中,所得到溶液中溶质的质量分数是多少?答：已知20°C时100g水食盐的溶解度是36g,所以只溶解36g+18g（每五十克水溶

1.确定是230ml么?2.氢氧化钠的摩尔数:1mol/L*230ml/1000=0.23mol3.氢氧化钠的摩尔质量40g/mol,故质量为40*0.23=9.2g.

NO

溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.

1.选A.KOH的物质的量是n=cV=1*0.05=0.05mol因为两种溶液所含溶质的物质的量相等.NaOH溶液的浓度是c=n/V=0.05/0.01=0.5mol/L2.选D,自来水中含有Cl-,

PH=1的硫酸,氢离子浓度=0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠,氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以题中硫酸过量,混合后溶液中氢离子浓度=[（0.1*100）-（0.1*50）]/(100+50

根据条件,算出氢氧化钠0.1mol,知道第一空填4g.玻璃片（防止腐蚀）.烧杯,恢复到室温.大于.小于.0.2mol/L.0.002.0.002na

0.04mL*0.1mol/L=4*10^(-6)mol4*10^(-6)mol/50mL=8*10^(-5)pH=-log(8*10^(-5))=4.1同理,若少加一滴,相当于多加了一滴同样浓度的N

设需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是V2mol/L×V=1mol/L×100mL解得V=50mL因此需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是50mL

NaOH+HCl===NaCl+H2OHCl有0.25*1==0.25molNaOH有0.25*3==0.75molNaOH过量,0.25molHCL消耗0.25mol的NaOH,生成0.25NaCl

求出每摩尔氢氧化钠多少,再求出3.36l二氧化碳等于多少g,接着求1mol氢氧化钠可以和多少二氧化碳反应,求出反应后碳酸钠的质量

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol2moln(H2SO4)3mol/L*0.1L=0.3moln(H2SO4)=0.15molV(H2SO4)=n/c=0.15moL/5mol/L

100ml1mol/l的硫酸?到底是1mol/l的硫酸还是什么再答：1L=1000mL因为硫酸浓度为100ml1mol/l所以含硫酸0.1molH2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O0.1mo