作业帮0.025mol磷酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:28:24
23克再问：是23克磷酸二氢铵和997克（毫升）水对不？再答：不是是1升水
0.2mol/L的磷酸氢二钠的配置方法：Na2HPO428.4gNa2HPO4.H2O31.61gNa2HPO4.2H2O35.6gNa2HPO4.7H2O53.63gNa2HPO4.12H2O71.
配置好了,在调节ph
首先应该知道用于稀释的浓磷酸的浓度是多少.如果是一级工业磷酸,质量分数是85%；其二,应该确定要配制的溶液的体积是多少?假设是1000毫升.在不知浓磷酸的密度的情况下,计算方法：1000毫升溶液中纯磷
称取12克NaH2PO4,溶于一升水中.
缓冲液对于组成的比例是没有严格的要求的,你随便称量一定的磷酸氢二钠然后加柠檬酸至PH为6.5左右即可.
这是道《普化》的题首先得知道磷酸的pk@1pk@2Pk@3（查表）然后用50*0.01*pk@1+50*0.01*pk@2+50*0.01*pk@3算出H离子浓度然后……
磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
最简单的方便就是多次稀释,每次稀释都要用移液管准确量取体积,根据你最先配置的较高浓度的磷酸溶液,通过计算多次稀释后定容就可以得到你想要的任何浓度的溶液
浓磷酸的摩尔浓度是15mol/L制成0.025mol/l磷酸溶液500ml需要的磷酸的物质的量为0.025*0.5=0.0125mol那么需要浓磷酸的体积=0.0125/15=0.00083L=0.8
H3PO4P与一个氧形成双键与另外的3个羟基形成单键
磷酸二氢钠是当成两性物质算,用Ka1.Ka2,先判断C*Ka1是否大于20倍Kw,再判断C是否大于20倍Ka1,之后就可以代最简式计算了
如果配制的磷酸溶液为1升,那么需要纯磷酸0.05×98=4.9克,如果使用的是85%食用级磷酸,那么需要磷酸的质量是4.9/0.85=5.765克.即称取5.765克85%的磷酸,在搅拌的同时,加水定
磷酸二氢钾溶液114.4毫升,磷酸氢二钠溶液10.6毫升,加水至500毫升.
先配好0.05mol/l的磷酸氢二钠溶液和同样浓度的磷酸二氢钠溶液前者取31.5ml,后者取68.5ml,混合,即配成了0.05mol/l的缓冲液至于母液如何配制,稍加计算就行再问：请问ph怎么调再答
588g磷酸加水到900ml冷却到室温,倒入容量瓶,用水涮烧杯,合并到1L容量瓶,室温下定容到1L磷酸H3PO4的分子量是98啊,98x6=588磷酸的密度是1.834588就是320.6ml
pH=PKa2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)8.0=7.2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)n(HPO42-)/n(H2PO4-)=6.30------------(1)若配制
纠正楼上的一点错误0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值理论值为7.21可以通过适当改变二者比例来使pH达到7不过一般没有这个必要他的缓冲范围约在6.21
有个公式：PH=PKa+lg([a]/[b])这个体系中,磷酸二氢钾作为酸,磷酸氢二钾作为其共轭碱,查化学手册查出磷酸二氢根的电离常数（也就是磷酸的二级电离常数）Ka,求出PKa,然后根据公式可以算出
呃...我也正在找这个呢...呵呵...下面是我找到的...认真看下NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g）+NaH2PO4