化学选修三物质结构与基础结构框图-搜答案-智慧作业帮

（1）Mn是25号元素，原子核外有25个电子，锰原子失去2个电子变成Mn2+，根据构造原理知Mn2+在基态时核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；（2）该晶胞中硫离子数目=8×18

属于金属晶体.故化学式为TbMn6Sn6.没图我帮你上图.由图示可以得出,Tb的个数为1,Mn与Sn的个数相同.直接模仿石墨环计算,每个环有2个原子,三个环有6个Mn（Sn）的原子.故化学式为TbMn

第一章讲的是原子结构主要是讲原子核外电子的排布问题涉及到能层能级和电子跃迁再就是几个定理洪特规则泡利原理和能量最低原理再问：对不起，我想知道网上哪里还有关于第一课的视频再答：额这个你在网上找找吧我还是

1C23C3N4原子晶体3ACsp2sp34略12略

第一章原子结构第一节原子结构模型第二节原子结构与元素周期表第三节原子结构与元素性质全章复习与测试第二章化学键与分子间作用力第一节共价键模型第二节共价键与分子的立体构型第三节离子键、配位键与金属键第四节

个人认为要看选修3《物质结构与性质》和选修系列5《有机化学基础》

一般情况下学校会先安排学《物质结构性质》,因为它里面的重点和需要学的比较少,《有机化学基础》还是比较重要的

你画出来的不是有空轨道么.铝和氯原子间不是形成离子键,而是铝外层的3个电子分别和3个氯原子形成三对共用电子对,共占据3个轨道,剩一个空轨道,享受第四个氯原子的一对电子,形成一个配位键.这样一来,铝原子

高中课本的教材店,学校也有

2,2,sp3,V；3,1,sp3,三棱锥；4,0,sp3,正四面体；4,0,sp,直线；4,0,sp2,平面三角；3,1,sp3,三棱锥；4,0,sp3,正四面体；4,0,sp,直线.

高中化学分为无机和有机.无机的复习就是按化学周期表背,常用的性质（原子性质和离子性质）,化学式,化学反应,有其他元素的反应.有机的复习就是按照书本的目录,横向的写出从最简单到最复杂的反应,如羧基到符合

用VSEPR理论：AXmEnA——中心原子、X——配体原子（周围原子）,m——配体原子数,E——孤对电子,n——孤对电子数目如果：m+n=2sp杂化m+n=3sp2杂化m+n=4sp3杂化解决问题关键

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为

不太难,一般化学三个选做题大部分人都选的是这个题.需要基础知识较多,需要一定的空间想象力,考验思维的题目不太多.

（1）A为H元素，D为Si元素，所以A与D形成的最简单化合物为SiH4．SiH4中Si成4个δ键，最外层电子全部参与成键，立体构型是正四面体．SiH4立体构型是正四面体，为对称结构，正负电荷重心重合，

这你要问出卷老师了

解题思路：见附件解题过程：见附件1最终答案：略

人民教育出版社大厦（公交站魏公村下车南走,路西侧）

《物质结构与性质》与核物理相近,描述分子轨道,电子轨道,从微观上诠释了物质反应机理,在描述电子运动方面与数学物理都联系的比较紧密第一章介绍电子的四个量子数,第二章则说了共价键成建方式及分子的构造,第三

A：CB：NC：OD：MgE：Ni根据A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等得出A是1s22s22p2,是C.根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同,C是O,B就是N.C2-离