化学离子浓度公式C=N V

我们先求CO2物质的量为0.2mol而NaOH物质的量为0.3mol因此反应后有Na2CO3为0.1molNaHCO3为0.1mol由于CO32-的水解大于HCO3-的电离,因此有更多的CO32-发生

首先,溶质的离子浓度最高,然后根据三大守恒列出不等式组,加上水的电离,得出结论

c(b)=1000pw/M(b),c=n/(v/1000),n=mw/M因为m表示的是溶液质量,m=pv追问：m=pv这个m是溶质质量与你提到的溶液质量m不同,不能代入n(B)=w(B)m/M(B)吧

你只要C答案的解答吗?是这样的,C答案的根据是电解质溶液的离子电荷平衡来的.就是化学中的三大平衡之一.其他的Na+、H+、HA-和OH-都只带了一个负电荷,所以他们前面的系数都为“1”,而A2-离子带

密度单位一般是g/cm3,那就要×1000,换算成g/L为单位,就统一了!

考虑粒子在溶液中是否完全电离,如果完全电离再看其粒子在溶液中的浓度大小,随后考虑其弱酸弱碱根的水解程度,判断其粒子浓度大小,最后看溶液呈酸性还是碱性判断氢离子和氢阳根的浓度大小.最后在比较其正粒子与负

请注意：硫酸根带两个负电荷!离子浓度有差异是没关系的,重要的是电荷平衡!硫酸根带两个负电荷,这个式子当然可以成立!硫酸根离子的数目是铵根离子与一水合铵分子的总和的一半.

这个主要看你用的是什么物质了,一般比较的都是弱酸、弱碱.比较他们的强弱性,在相同体积的溶液中酸碱性越强那么它的浓度就会越大.主要用到的都是平常所见到的,课本上一般都会有的,还有就是练习中也会有些知识点

先判断碳酸根和碳酸氢根的不同.碳酸根是二元弱酸根可以分步水解,且第一步水解成碳酸氢根的强度大,第二步水解成碳酸的强度小.碳酸氢根比较特殊,首先要知道它是水解大于电离,所以当碳酸根存在并水解时会抑制碳酸

在盐酸溶液中HCl=H++Cl-，H2O⇌H++OH-，由于HCl为强酸完全电离，所以HCl电离的c（H+）=c（HCl），在HCl溶液中c（OH-）=Kwc(H+)，已知盐酸中氢氧根离子由水电离，则

碳酸根会水解产生HCO3-,碳酸氢根会电离产生CO32-,只要比较电离和水解谁强谁弱,明显CO32-的水解强于碳酸氢根的电离（这一点可以根据碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解,碳酸氢根的水解大于他的电离）

溶液问题关键是理解溶液里的平衡,通常来说首先是完全电离,然后是弱酸和弱碱离子的水解平和,最后水自己的电离平衡,对于某些二元弱酸氢根,一般都考察的是HCO3-和HSO3-,偶尔也有已二酸氢根,但是不多.

在氯化铵溶液里,铵根水解的数量没有剩余的铵根多,而氢离子是铵根水解生成的

答案是D.B与强酸根可以组成强酸强碱盐,它在强酸性溶液中是稳定的.

首先碳酸镁是微溶的（一定温度下是沉淀）,然后你说水解的问题的话,其实是一个双水解,镁离子和碳酸根水解相互促进,镁离子水解成1氢氧化镁和2氢离子,碳酸根水解生成2氢氧根和1二氧化碳,相互促进1：1的关系

具体问题具体分析.酸性溶液中氢离子大于氢氧根.碱性溶液中氢氧根大于氢离子.

我们老师说：老教材用中括号,新教材用c(),不过现在用那个,都算是对的

W代表质量分数,再答：不能换，换了这公式就错了再问：哦，谢谢

哥们,给的答案不对吧?若是强酸和强碱的pH值之和为14,那么溶液为中性,现在是弱碱,那么混合后,溶液为碱性,应为弱碱的电离程度很弱,绝大部分是以分子的形式存在,既然是碱性,那么c(OH-)>c(H+)

混合时发生反应：CH3COOK+HCl=CH3COOH+KClCH3COOK过量,反应后溶液中有等物质的量的CH3COOH,CH3COOK,KCl.此溶液显酸性,即CH3COOH的电离程度大于CH3C