化学方程式中气体体积比等于分子个数比吗-搜答案-智慧作业帮

现在氢气和氧气的混合体积20毫升，在密闭容器中引爆后，恢复到引爆前的状态时，容器中还剩5毫升气体，则反应的气体体积是15mL，依据两者反应的方程式为2H2+O2 点燃 .

1.2H+O=H2O那么也就是2体积氢+1体积氧完全反应那么可能情况为：10毫升氢+10毫升氧（剩5毫升氧）15毫升氢+5毫升氧（剩5毫升氢）2.氧元素含64%所以含碳元素36%所以碳元素的质量为5*

2H2+O2==2H2O212xx2x+x=20-2x=6反应了氧气6ml氢气12ml那么可能氧气过量为6+2=8ml氢气比氧气12:8可能氢气过量为12+2=14ml氢气比氧气14:6

都是双原子分子,容积相同的密闭容器中所含分子总数和原子总数相等.但质量和质子总数不一定相等.所以选A

理想气体状态方程：pV=nRT物质的量：n=m/MpV=(m/M)RT则有：V=mRT/pMm相同,T,p相同,则：V1/V2=M2/M1也就是说体积之比是与相对分子质量之比相反.

PV=nRT这是一个公式,P是压强,V是体积,n是物质的量,R是一个常数（不用管）,T是温度.（1）从条件可推出这两种气体的n相同.m=nM.（2）直接公式硬顶（3）体积比就是物质的量之比.m=nM可

H2与CO的混合气体完全燃烧的化学方程式分别为：2H2+O2 点燃 . 2H2O，2CO+O2 点燃 . 2CO2；根据化学方程式可知，每2

可能含有N2、O2、HCl、CO的混合气体通过饱和NaHCO3溶液，气体体积无明显变化，说明可能含有HCl，因1体积的HCl与碳酸氢钠反应会生成1体积的二氧化碳；接着通过NaOH溶液，气体体积明显减小

解（1）将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后，由有红色物质生成，说明混合气体中一定有还原性的气体，混合气体中有还原性只有CO，CO将氧化铜还原成红色的铜，同时生成了CO2；（2）、由方程式：

若甲烷过量则为8：7若氧气过量则为7：23

设CH4为aml,O2为bmol根据方程式,如果O2过量CH4+2O2=CO2+2H2O121axyx=2a,y=a.O2剩余（b-2a）,生成的CO2aml根据题目b-2a+a=16a+b=30解得

2:3

同温同压下,气体的体积之比等于气体的【物质的量】之比,等于【气体分子数】之比

天然气的密度比液化气的小,所以液化气的使用量小,天然气的使用量大,天然气的气体更环保.建议更换气嘴即可.

设参加反应的甲烷和氧气的体积分别X、Y．CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O△V1 2 &nbs

不是.气体前边的系数代表气体的物质的量.根据阿伏伽德罗定律,在温度、压强相同时,相同物质的量的理想气体,其体积是相等的.高中时代,我们把气体都当作理想气体处理.在这个例子中,反应消耗的H2S气体的体积

解（1）将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后，由有红色物质生成，说明混合气体中一定有还原性的气体，混合气体中有还原性只有CO，CO将氧化铜还原成红色的铜，同时生成了CO2；（2）由方程式：K

（1)1/5；剧烈燃烧,发出大量的光和热,产生大量白烟；4P+5O2==2P2O5（2）由于C过量,过量的C会和生成的co2反应,C+CO2==2CO总会生成以比分一氧化碳,而CO不溶于NaOH溶液（

这个定律都适用但是不是所有的实际气体,必须满足近似于理想气体的条件,即分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计.

同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．

化学方程式中 气体体积比等于分子个数比吗