化学平衡恒温恒容增加单方向的摩尔数

看一个公示就明白了,P＝[C]^c/([A]^a+[B]^b),P在恒温下为常熟.如果加入C,那么分母增加,说明反应反方向进行.再问：为什么是分母增加？再答：化学平衡式可以描述反应过程和结果，所以只要

首先,就在恒温恒容的条件下,平的衡不会移动.然后,另外一个条件是加入反应物,你觉得会不会移动?很明显顺反应会在前期多于逆反应.

一楼错误!条件：恒温恒容反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移

T、P不变的情况下,增加反应物的浓度,反应正向进行（即平衡向又移动）,反之亦然.T、P不变,加入不反应气体,如H2+Cl2=2HCl,向反应容器中通入Ar,要保证前提不变,这个情况就成了,反应物浓度被

其实在高中化学里面有关这方面内容有一条比较经典的公式的：PV=nRTP为压强V为体积,即容积n为mol量R为常数8.314T为温度你要考量它们之间的变化的话,可以用这条公式进行推衍,在等效平衡中,P,

因为默认的反应进度是1,化学计量数不同,在反应进度都为1时,反应物和生成物的量是不一样的再问：还是不明白请赐教再答：这个至于反应进度是大学的知识，平时写一个方程式，例如：A+B=C，那我们通常就认为是

神经纤维指的是长的轴突或者是树突,外面包上一条髓鞘构成神经纤维,所以轴突一般就叫做神经纤维,而神经元之间的联系是通过轴突联系的,轴突的特点就是神经纤维只能从突触前膜释放,后模接受,所以是单向的再问：请

右移,先考虑浓度(直接加入反应物或生产物这种方法增加浓度）,这种浓度无法考虑时,再想到压强产生的浓度问题.浓度没得考虑是再考虑压强,

因为前提是“恒温恒压下”,在这个前提下冲入惰性气体,相当于将平衡系统种的所有气体稀释,那么体积大的方向体积降低的幅度,大于体积小的方向体积降低的幅度,为维持系统的平衡必然反应向原来体积较大的方向移动.

物质的量不变,如果增加那多的是催化剂的物质的量,

恒温恒压指的是：体系总的压强保持恒定.气体的总浓度是恒定的.恒温恒容指的是：反应的总体积不发生变化.这时气体的总压强是可能变化的.如果是等系数的反应,则总压强保持恒定.

所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算在恒温、恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学方程式系数比换算

用变压器,100W的那种,把次级线圈拆了,改绕较粗的线圈,在用大功率二级管整流,应该可以,或用更大的电解电容如50V4700UF的,几个一起并联,

在其他条件都不改变的情况下,可以理解为物质的量增加,但我们一般说平衡向正方向移动就是正反应速率大于逆反应速率,生成物浓度增大,反应物转化率增大（分很多情况的）.然后,跟压强有关的,要看气体前的计量数,

可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向生成物方向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向反应物方向移动.

Z的含量会增加.平衡的时候正反应速率=逆反应速录加入X,正反应一方的浓度增大了,正反应速率提升v正＞v逆反应向正反应方向进行,Z含量增加当然Y减少了,X曾多了（因为加入了新的X）

向哪个方向移动,有两种理解方式.一种是改变条件瞬间移动的方向,一种是达到新平衡时根据各组分含量的变化判断的移动方向.如果问向哪个方向移动,一般指上述的前者,即本题平衡右移.但要注意,达到新平衡时,A的

因为桁架中每一根杆件都是两端铰接,并且每一根杆件中部都是没有荷载的（桁架的荷载都简化到节点上）,这样每端受力只能是沿着杆件方向,应为如果有垂直于杆件方向的力,对另一端求矩就不能平衡

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?

恒温恒压时体系体积可变而恒容时体积不可变恒温恒容时增加各物质的浓度会导致体系压强增大反应向气体体积减小的方向移动而恒温恒压条件下,同等倍数增加平衡时各物质的浓度时体系体积也增大相同倍数故对化学平衡无影