化学已知PH求体积的

设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH

(1)PH=7,(2)PH7,(4)综合（2）、（3）的结果可知：当酸碱的PH之和为14,且两者等体积混合时,若弱酸与强碱反应,则酸应过量,最终溶液显酸性,PH7.简记：PH之和为14的酸碱等体积混合

将pH值折合成氢离子或氢氧根离子的浓度,溶液混合后考虑中和反应消耗掉的量,以及由于混合体积增加所造成的稀释,计算出最终溶液的氢离子或氢氧根离子浓度,即可进一步计算出混合后溶液的pH值.要使最终混合溶液

正确醋酸是弱酸,不完全电离,ph=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L,而NaOH是强电解质,浓度等于0.01,即醋酸过量.所以反应后显酸性.

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

如果是常温：pH值是7（不在常温必须知道Kw才能计算）解析如下：PH=-lg[H+]；Kw=[H+][OH-]=10^(-14)PH=5,[H+]=10^(-5)mol/L；[OH-]=10^(-9)

过程就是那样-log0.25=0.602059991

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7

首先,此题应该是强酸、强碱.设酸溶液体积为xL,碱溶液体积为yL,根据混合后pH=12可知,碱过量.则有：0.1y-0.01x=0.01（x+y）【pH=13推出OH-浓度为0.1,pH=2推出H+浓

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

在涉及到酸碱中和的问题上应该原PH值和体积同时作为已知条件提供哈,不然没法解答.浓度这东西说不清楚任何问题.说的通俗而不太确切点吧,同体积同PH值的醋酸和盐酸中,醋酸中的酸远远多于盐酸.同体积同PH值

PH=6即H+的物质的量浓度时10^-6mol/LPH=12OH-的物质的量浓度是10^-2mol/L设HClxL,NaOHyL则H+是10^-6xmolOH-是10^-2ymol反应后的OH-浓度是

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

赵士铎的普通化学这本书不错,建议你把书看透,这个问题书上有现成公式.公式手机上不好打,你在书上酸碱反应这张找找吧

1、可测容器体积即气体体积,整个空间充满气体.2、可算由理想气体状态方程：PV=nRT若已知温度T,气体压强P,物质的量n,气体常数R即可算出体积.3、可量量出容器体积,再看充满气体的体积.二氧化碳的

当然是强酸,在pH相同的情况下,氢离子浓度是相同的,弱酸不完全电离,稀释后促进了弱酸的电离使弱酸溶液中的氢离子增加,从而使溶液pH减小,简而言之,稀释后弱酸溶液得到补充,所以pH小于强酸.

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.