化学原电池

Al+4OH'-3e'=AlO2'+2H2o

1是不是觉得不应该发生反应?我以前也这么想不过后来想通了盐桥的作用就在这里有了盐桥来传递电子即使锌在硫酸锌里不会自发地反应还是会失电子的往深了说的话金属浸入它本身离子的溶液中时其实就像饱和溶液中的晶体

要是有电池的话,连着正极的铁是腐蚀最快的,铁要连着电池的负极,几乎不腐蚀.如果没有电池的话,要看两个电极的活动性了.若是另一个电极比铁活泼,那么铁做原电池的正极,不腐蚀；若是那个电极比铁活泼,则铁做原

思路分析]原电池和电解池是氧化还原反应的重要表现形式,考试的时候120%会考,不要存在任何的侥幸心理最简单的办法,把你不会的题目放到这里来,我们帮助你理解解决,如果单纯只是这样随便问问,我也可以给你找

11、A甲醇被氧化成二氧化碳和水,所以总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,A正确；C、电解质是质子交换膜,正极O2得到电子变为氧离子,与质子结合生成水,所以正极电极反应为：O2+4e^-

首先你要弄明白电流计的原理这样简单的说吧!电流计的指针的偏向是与电子流的方向是一致的在原电池中电子流向正极因此指针就偏向正极啦!

有三种种常见的题型：1.给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池.这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质.（我们通常也用这个现象来判断原电

原电池:负极:为Zn,失电子,发生氧化反应,现象为Zn帮溶解.正极:为Cu,为附着的H+得电子,发生还原反应,现象为有气体产生(H2可用爆鸣实验检验.)电解池:阳极:为Cl-失电子,发生氧化反应,现象

解题思路：根据盐桥的作用进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！电流计指针偏转方向是与电子移动方向相反，与电流方向一致，即偏向与负极相连的一边。同学你好！如有疑问请添加讨论。最终答案：略

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

这种答案在某些地区也应该是对的,记得当年我们学的时候,山东老师要求.总反应：2Al+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+3H2如果要求写正极和负极一起的是2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H

阴极：Mg-2e-=Mg2+阳极：2H++2e-=H2

一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,

本题属于原电池中的燃料电池,记住口诀“负极氧化”.即发生氧化反应的是负极---氢气与氯气反应时,氢气被氯气氧化,所以通氢气的一端为电池的负极,并且溶液中的阴离子向负极移动.所以：A正确；B错误；CD都

选A,原电池都是氧化还原反应,只有A不是,其余都有化合价升降,所以A不能构成原电池.

我们日常使用的手机电池、电动车电瓶、手电筒电池、计算器电池等都是通过化学反应把化学能转化为电能的化学电池.原电池是指能够说明电池原理,但还不能实用的化学电池.＂原＂有原理或原始的意思.

解题思路：根据电极反应的书写方法分析解题过程：电化学中电极反应式的书写技巧全析电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反