化合价升降法配平KClO3 HCl

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2O-1升0---O2升1*2O-1降到-2降1*2所以在Na2O2前配2,再根据Na,c原子守恒,在CO2,Na2CO3前配2再问：怎么知道是

化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出

1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.（4）配

在方程式标上化合价升价降价,如图所示再问：图？再答：正在写再答：你给我一个方程式算了再答：突然想不到方程式，你给我一个，我给你配再答：再答：随便写了一个，你看看再答：根据化合价升降配好前面的，然后守恒

这个容易啊.不晓得怎么说了,高中化学好多专业术语不晓得说了.简单说下吧,NH4+中N是-3,NO3-中的N是+5,NH4+全部变成N2,NO3-一部分变成N2一部分没变就是HNO3.所以配平是10NH

Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

这属于有机物的燃烧,不需要用化合价进行配平,直接观察就可以了,C生成CO2,即CO2系数6,H生成H2O,即H2O系数3,需要O2系数15/2,再同时乘以2就可以了2C6H6+15O2-----12C

北京奥运火炬“祥云”,使用的燃料丙烷（C3H8）完全燃烧后生成二氧化碳和水.丙烷完全燃烧的化学式为——————————————————?我用的是待定系数法求的,待定系数法是最保险、最不用凑得一种万能公

首先,由K元素守恒得KClO3和KCl前的系数相等,不妨都设为x,又由O元素守恒得H20前的系数为3x,再由氢元素守恒得HCl前的系数为6x,最后由Cl元素守恒得Cl2前的系数应为(x(KClO3中的

用化合价升降法配平2KCLO3+2HCL==2KCL+2CLO2+CL2+H2O.氯的化合价+5-1-1+40反应为氧化-还原反应.+5还原为+4,0,必然有-1氧化为0.+4假设：+5还原为+4得到

先把生成物中的Cl2拆分,因为未配平,就当只有一个Cl即KClO3+HCl=KCl+Cl+H2OKClO3中Cl化合价为+5HCl中Cl化合价为-1生成物中的Cl化合价为0.即每一个KClO3中的Cl

每个高锰酸钾锰下降5,每个氯气共升二得到.高锰酸钾和氯气的系数是2和5.然后开始质量守恒,钾守恒,氯化钾是2.锰守恒,氯化锰是2.氧守恒,水是8.氢守恒,氯化氢是16.所以配平结果如下2KMno4+1

FeS2+O2=Fe2O3+SO2观察法：后面Fe2个,前面Fe1个.所以FeS2的系数先写个22FeS2+O2=Fe2O3+SO2Fe升高2价,S的化合价是-1价,升高到+4,1个S升高5价,升高了

...-1.-2...02Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升降法时CO2的2个氧反应后是属于Na2CO3,Na2O2的氧反应后一个属于Na2CO3一个属于O2

根据化合价升降可知Al失去3个电子,N得到5个电子,其余元素化合价没有变化.通过Al和N的化合价升降来配平.Al发生的是还原反应,N发生的是氧化反应.那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数

这个不完整左边2KMNO416HCL右边2MNCL22KCL5CL8H2O

4NH3+5O2==4NO+6H2O1、先标出化合价升降：-30+2-2NH3+O2——NO+H2O升5降2*22、用最小公倍数配平氧化还原部分：4NH3+5O2——NO+H2O3、用观察法配平其它原

(1)NH3+O2——NO+H2O中,反应物NH3中N为-3价,反应物O2中O为0,产物中NO中N为+2,产物中NO中O为-2,产物H2O中O为-2,所以N上升5价,O2中O均变为-2.即一个NH3上

劝你用离子电子法来配吧,氧化数因为Fe出现了分数所以...Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OFe3O4+8H+-e-=3Fe3++4H2O×6相加6Fe3O4+Cr2O72-+62

对氧化还原反应化合价上升与下降相等即可然后按原子个数不变配平