加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在.已知KIO3中的IO3-

3碘化钾淀粉试纸(提供碘离子和淀粉指示剂)6食醋（提供氢离子和溶剂）

一楼说“碘酸钾是强碱弱酸盐”是不对的,碘酸怎么可能是弱酸呢?归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.本例也是如此,在酸性溶液体系（例如食醋）中会发生下面的反应：

（1）在菜起锅时加盐,避免高温环境.（2）KlO3中I含量为：127/214=59.3%(注意：求的不是加碘盐中碘元素含量）（3）1000g中碘从40mg下调至25mg．减少了15mg,则500克减少

碘化钾淀粉试纸和食盐淀粉碘化钾试纸变蓝氧化剂是KIO35

碘酸钾(KIO3)分子量：214碘分子量：127碘含量（以I计）35mg/kg,所以500g规格碘含量17.5mg碘酸钾的质量：214÷127×17.5=29.5mg再问：为什么碘酸钾分子量除以碘分子

(40-25)mgX500g/1000g=7.5mg每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾7.5毫克.

碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是127/(39+127+16*3)*100%=59.3%35±15代表在35-15~35+15的范围内.每千克中含碘酸钾50mg,符合(35±15）mg/kg的规

碘化钾的性质：为无色或白色立方晶体、无嗅,有浓苦咸味,在空气中易游离出碘即呈黄色,易升华.溶于乙醇、丙酮、甲醇、甘油和液氯,微溶于乙醚,易溶于水,溶解时吸热,水溶液呈中性或微酸性..碘化钾执行标准(Q

A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I--6e-+3H2

A不正确,因为根据总反应KI+3H2O=电解=KIO3+3H2↑可知,电极没有参加反应,所以阳极不能用不锈钢,如果用不锈钢,铁要参加反应,与总反应不符;B正确,C不正确,因为在强酸溶液中,I-与生成I

1、D,熟石灰属于碱2、C工业酒精中含甲醇,有毒,轻者失明重者丧命亚硝酸钠能致癌胆矾中铜元素属于重金属,有毒碘酸钾能让缺碘的人补碘,无毒

根据题中信息“碘酸钾（KIO3）在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2）”可知所需物质有碘酸钾、KI、酸性物质，对比选项白醋呈酸性，所以有①④；根据信息“I2遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉，分析选项

碘化钾容易分解,碘酸钾稳定性比碘化钾稍强.所以用碘酸钾.本身碘含量超标的人不宜吃碘盐.碘缺乏和碘超标都有害处再问：也就是说在碘化钾中碘的含量多一些？对于碘含量超标的人不适合？再答：I含量是碘化钾多一些

碘单质有毒,不能食用,次碘酸钾也有毒,而且不稳定,所以不能加.KI容易被氧气氧化,所以也不能加.KIO3性质比较稳定,所以添加.

（1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为39+127+16×3=214；（2）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为127：39：（16×3）=127：39：48；（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是：

(1)I:K:O=127:39:16*3=127:39:48(2)加盐后不要让菜肴在锅中翻炒过久或出锅后再加入碘食盐(3)59.3%(4)12.6mg

+5；3.0×10-5×1/6×127×1000000/m总；后面实验总的量没说；自己看看题目求一下；再问：哦，应该是称取50克食盐溶于水，谢谢再答：2×3.0×10-5×1/6×127×100000

IO3－中,碘是+5价,生成碘单质,所以IO3－是氧化剂I－中碘化合价为-1,所以化合价升高,是还原剂电子转移,每生成3mol的I2,有1molIO3－变成I2电子转移是5mol选D

+5价因为氧-2钾+1而总数要0.

因为人的身体是需要碘离子.不能直接加碘原因是,碘比较难分解为离子状态.只有在加入前食盐前,加工碘成化合物,使其在盐的使用过程中容易被分解出碘离子,才达到吸收的目的