作业帮加热六克高锰酸钾可制多少氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 14:07:15
/>高锰酸钾反映生成锰酸钾,二氧化锰和氧气,固体减少的质量即生成氧气的质量m(O2)=30g-38.4g=1.6g设分解的高锰酸钾质量为m2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2x158g
2KMNO4====(加热）K2MNO4+MNO2+O2↑导管口有气泡冒出,生成可使带火星的木条复燃的气体
设加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解,可制得氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23163215.8gx316:32=15.8g:xx=1.6g在标况下(密度为1.429克/升）氧
设氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316323.16gx316/3.16g=32/xx=0.32g答：氧气的质量为0.32g.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316326.32gx316/6.32g=32/xx=0.64g充分加热6.23克高锰酸钾可制得氧气0.64克试管中剩余固体6.32g-0.64g=5.68克
再答：←_←忘记乘二了再答：
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02.M=（64/32）＊2＊158＝632g用方程式就行啦
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2316--------------------32m----------------------250*1.429/1000=0.35725m=3.5
KMnO4==O2+MnO2+K2MnO2m氧气=18-16.4=1.6g
固固加热型有酒精灯的
依据两者反应生成氧气的方程式为2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑和2H2O2 MnO2 . 2H2
加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2
固体减少的质量即生成的O2的质量：40-36.8=3.2克设消耗的高锰酸钾的质量为x克2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑316.32xg.3.2g316/xg=32/3.2gx=31
（1）固体质量减轻了1.6g就是氧气的质量（2）设高锰酸钾为Xg2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2*15832x1.6x=15.8g答：生成了1.6克氧气,反应前高锰酸钾质量是15.8g
设加热15.8g高锰酸钾完全分解,最多可制氧气的质量为x.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gx316/15.8=32/xx=1.6g答：加热15.8g高锰酸钾完全分解
设：制取0.6克的氧气,需要加热分解高锰酸钾的质量为x2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体)31632x0.6g316/32=x/0.6gx=5.925g答：要制取0.6克的氧气,需
2KMnO4=加热=02↑+K2MnO4+MnO22*1583231.6x列比例式解得x==3.2g完全分解后可得到氧气3.2.
设生成锰酸钾为X克KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2197!32gx!1.6gX=9.85答：生成锰酸钾9.85克
设需高锰酸钾的质量为x生成二氧化锰的质量为y2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3168732xy9.6g316/x=32/9.6g=87/yx=94.8gy=26.1g要加热高锰酸钾94