作业帮0.005%摩尔每升的硫酸溶液配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:15:39
先算氢离子浓度为1摩尔每升,再根据氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方计算再答：等于10的-14次方
250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml
首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)
H2SO41mol/L100mL硫酸的物质的量是1*0.1=0.1mol所以氢离子的物质的量是0.1*2=0.2mol那么需要氢氧根的量是0.2mol即NaOH是0.2mol即氢氧化钠是（23+1+1
500ml容量瓶,量筒,玻璃棒,烧杯,胶头滴管,托盘天平
0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的pH=7
这个硫酸铜的物质的量不变就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1/0.2=1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的量为0.5X0.2=0.1mol,这样就需要加入硫
250/18=13.89升.
由稀释公式c1v1=c2v2（其中的c1---浓溶液的浓度,v1---浓溶液的体积,c2---稀溶液的浓度,v2---稀溶液的体积）v1=c2v2/c1=1×250/18=13.89ml
硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300×0.8/0.5=480ml浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L需要浓度硫酸的体积（480×2/10
一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况：（1）硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4；（3）无硫酸时溶液为(NH4)2SO4；二,滴定时
12全部用完时体积已经达到490mL了,而浓度离6mol/L还差很远故还需用3,故总体积一定大于500mL,所以选用1000mL的容量瓶所需硫酸的物质的量为1Lx6mol/L=6mol1提供了0.24
100ml0.3摩尔每升的硫酸钠含硫酸根0.03mol50ml0.2摩尔每升的硫酸铝中含硫酸根0.05*0.2*3=0.03mol（Al2（SO4）3）n=0.03+0.03=0.06mol不考虑体积
解析：C（H+）=2C（H2SO4）=2*2mol/L=4mol/L注：与体积没有关系,物质的量浓度之比就等于它们的系数之比.
各强酸浓度标准：市售百分浓度,物质的量浓度,密度浓硫酸：98%,18mol/L,1.84浓盐酸：37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸：69.8%,16mol/L,1.42冰醋酸：99.5%,17
500ml吧?再问：那个。可以给我过程麽？再答：我说的是题目，咋是500摩尔...再答： 再问：那个。可能我打错了。
0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了
0.06molH2SO4,则有0.12mol的H,那么ph=-[lg(0.12)]=0.9208187539523751722774943072959
生成硫酸钡沉淀,氨水和氢氧化铁沉淀,若加热则将氨水改为氨气和水.