加入金属钠不产生氢气的B乙酸乙酯

一看就是乙醇,O为O18,所以分子量为48.它和乙酸反应后,形成的水没有放射性的O18存在,说明脱去的水分子的氧来自羧酸而不是醇,所以有指导意义.

6.3.2再问：怎么做再答：甲醇有一个可被取代，乙醇有两个可被取代，丙就有3个啦再问：然后呢再答：假设生成3摩尔氢气再答：需要6摩尔甲醇，3摩尔乙醇，2摩尔丙醇再答：就可以啦再答：123的最小公倍数为

将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成

AB都会钠与水反应生成氢氧化钠和氢气氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀

1.是根据酸性来看的,Na可以与水,醇羟基,酚羟基反应则A,C对了,D虽然没有什么明显的酸性,但是溶液中,就一定含有水所以,选择B,苯不与Na反应生成H22,看酸性强弱,醇的酸性比水的弱,但是有机酸的

1：2：3因为等物质的量的乙醇乙二醇丙三醇三种醇中含有的羟基的物质的量之比为1：2：3,所以分别加入足量的金属钠产生的氢气体积比是1：2：3

加入氧化铜能加快反应速率,是因为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜,再与锌反应生成少量的铜,锌和铜形成原电池,所以能加快反应速率.应该是要稍减小氢气的质量的,因为与氯化铜反应消耗了少许的锌,而铜不与盐酸反应的

因为铝会与生成的氢氧化钠反应,也放出氢气.

2Na+2H2O=2NaOH+H2,3.36L标况下的气体物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,质量为0.15mol*2g/mol=0.3g.根据化学计量数比,参加反应的钠物质的量

因为一个羟基能和NA反应得0.5MOL的氢气,所以在产生相同氢气时,羟基的摩尔量相同.设醇的羟基分别为X,Y,Z,则2X=6Y=3Z,所以答案为X:Y:Z=3：1：2

选b.蒸馏水与钠生成氢气和氢氧化钠,就是钠与水的反应.无水酒精与钠生成乙醇钠和氢气.乙酸会和钠生成乙酸钠和氢气.原理都是羟基中的氢与钠发生反应,那取代了氢生成氢气.而苯环中没有任何羟基氢,所以不会生成

减小,不变向醋酸中加入醋酸钠醋酸根增多醋酸电离出氢和醋酸根的平衡逆移初始氢离子减少产生氢气速率减小随着反应的进行氢离子不断从醋酸中电离直到醋酸或锌中任意一样反应完由于加入醋酸钠并未改变氢离子的量因此最

无论是和什么反应,放出的氢气都是一定的!（前提是钠完全被反应!）因为钠离子只有一个价态即+1价而氢离子也只有一个价态+1价.根据电荷守恒可以知道最终产生的氢气的物质的量是钠的一半,所以只要钠的量定了,

2CH3CH2CH2CH2OH(A)+2NA=2CH3CH2CH2CH2ONA+H22CH3CH2CH2CH2OH+2KMNO4+H2SO4=2CH3CH2CH2COOH(B)+K2SO4+2MNSO

答案AB金属和酸反应,金属和强酸弱碱盐溶液反应均能产生氢气.所以选AB再问：和B怎么反应？能写下过程吗再答：NH4+可以使水电离出OH-和H+,NH4+和OH+发生可逆反应生成NH4OH，从而使水中的

Na与醇反应时存在2-OH～H2↑，相同条件下产生相同的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则三种醇中的羟基假设均共为6个，则A中含有3个，B中1个，C中2个，所以A、B、C三种醇分子里羟基

Na的化学性质十分活跃,很容易和水、酸、醇等羟基(-OH)上的H发生置换反应放出氢气.A中有CH3CH2-OH；C中溶液中有水、D中苯环上连接的-OH都可以和Na发生反应,产生氢气,产物分别是乙醇钠、

A:苯因为需要氢离子只有苯没有氢离子

a硝酸钠加入后不产生H2,因为NO3-在H+存在时,会还原为NO,不再产生H2b硫酸铜若锌过量则氢气的产量不变,如果锌少量则氢气的产量变少.但速率增快（锌置换铜,形成原电池）c硫酸钠速率、质量无变化d

甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比为