初中酚酞酸碱指示剂-搜答案-智慧作业帮

滴定终点PH变化一般比较剧烈,一点点差别可能影响较大的PH变化,比如溶液分布不均匀和溶解C02.静置半分钟后,可认为溶液成分均匀稳定,方可判断为到达滴定终点.

LZ你滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题那么你怎么测定那个PH=7的?如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值

没错,就是楼上所说的“变色不敏锐”.石蕊,在酸、中、碱性中,分别是红、紫、蓝色.如果这三种颜色分开对别,可能很容易分辨出.但在实验中,它们之间的颜色变化就没那么明显了,也就是不易观察,影响实验的准确度

强碱滴定弱酸等当点时,溶液相当于强碱弱酸盐溶液,由于水解略显碱性,故应用酚酞（变色范围8-10）.强酸滴定弱碱等当点时,溶液相当于弱碱强酸盐溶液,由于水解略显酸性,故应用甲基橙（变色范围3.1-4.4

石蕊(遇酸变红,碱变蓝）(Litmus)的为蓝紫色粉末,是从地衣植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶于水而显紫色.是一种常用的酸碱指示剂,变色范围是pH=5.0-8.0之间.是一种弱的有机酸,相对分子

其实只要知道各种指示剂在不同pH条件下的颜色,混合起来而已,以甲基橙和酚酞混合物为例：甲基橙变色范围：红-3.1-橙-4.4-黄,酚酞变色范围：无色-8.2-浅红-10-红,因此混合结果是红-3.1-

品红不是酸碱指示剂哦初中常用的就是石蕊和酚酞了上了高中之后还会接触一种叫做甲基橙的酸碱指示剂——酸性下变为红色,碱性下变为黄色

石蕊红5紫8蓝酚酞无8浅红10红甲基橙红3.1橙4.4黄ph值

是系统误差.因为是方法本身带来的,是酚酞变色点与酸碱反应的化学计量点（等当点）不一致造成的.

一般是用酚酞的,酚酞的变色范围是8.10.其他的指示剂不知道,抱歉.

不对,酸碱指示剂有一定的变色范围,若碱未达到这个范围,就不能变色.

酚酞为白色或微带黄色的细小晶体.熔点258-262℃,相对密度1.27.溶于乙醇（难溶于水而易溶于酒精.因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用）,溶于稀碱溶液呈深红色,溶于酸性溶液颜色不发生变化,微溶于醚,

用于酸碱滴定的指示剂,称为酸碱指示剂.是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.

这个在高二的化学教材上有的本人高三理科化学竞赛生,很高兴为你解答这个原理要用到化学平衡和电解质的知识点,不知道你们学过没有酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸.它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（

首先甲基红的变色范围是4.4到6.2您给出的是甲基橙的变色范围甲基红变色不明显一般不使用甲基红作指示剂更多用的是甲基橙中和反应的PH是有突跃范围的,只要该中和反应的突跃范围在甲基橙的变色范围内,则可以

酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱,只能粗略判定溶液得酸碱性.石蕊变色范围PH5~8,酚酞8.2~10

常用：甲基橙、酚酞、石蕊石蕊遇酸变红,遇碱变蓝.ph在8到10为紫色酚酞遇酸不变色,遇弱碱粉红色,遇强碱显红色

遇酸不变色遇碱变红色

无色透明,遇碱变红色,而且pH不同,红色的深度不同

饱和的碳原子就是通过4个单键结合着4个原子的碳原子,也就是采取sp3杂化的碳原子,图中只有中间的那个是,其余都是不饱和碳原子.⑵1个酚酞分子中含有1个饱和碳原子和19个不饱和碳原子.凯库勒式中苯环中的