初中化学金属酸根

,酸性从强到弱SO4,2-Cl-,NO3,-PO43-CO32-

课题2金属的化学性质一、选择题1.下列各组金属中,按金属活动性由强到弱顺序排列的是A.Na、Fe、MgB.K、Cu、FeC.Ca、Ag、ZnD.Al、Zn、Hg2.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有

CuSO4、AI2(SO4)3溶液铁在硫酸铜溶液中可以置换出铜,说明铁比铜活泼；而铁在硫酸铝的溶液中置换出铝,说明铁不如铝活泼.

最简单的区分方式,酸根离子全部都是带负电的,一般都是由废金属物质组成,当然也不排除个别的,像Al属于两性物质也可以形成酸根离子,比如偏铝酸根（AlO2）带两个负电荷.不过这种很少很少.

金属有延展性,大多数金属导热导电性良好金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgptAu含Fe2+的溶液呈浅绿色含Cu2+的溶液呈蓝色含Fe3+的溶液呈黄色---------

哪有楼上的那么多我们老师说的：碳酸根CO3-2价　碳酸氢根HCO3-1价　　　硫酸根SO4-2价　　亚硫酸根SO3-2价　　磷酸根PO4-3价　　　　氯离子.-1价　　硝酸根NO3-1价　　就只考这些

金属活动顺序表：KCaNaMyAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金可采用五字一句谐音的记忆方法：“嫁给那美女,新铁衣嫌轻,铜汞银铂金

1、根据金属与酸反应的现象判断取三种金属,分别放入三之试管中,再分别加入少量稀硫酸,观察与硫酸反应的现象：铜与酸不反应,锌和镁与酸反应,产生气泡,而且镁产生气泡的速度比锌快,说明没的活动性大于锌.结论

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

金属非金属都是元素,都具有金属性和非金属性,只是金属的金属性强,非金属性弱,所以某些金属元素同样能构成酸根,比如MnO4-,AlO2-等,Fe3O4也能写成FeFe2O4,前一个Fe是+2,后一个+3

盐,在化学中,是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物初中的定义是不完善的,限于初中生的知识水平,不过好的老师讲课的时候会详细讲解的再问：可以解释一下金属阴离子吗？再答

初中化学中常见的金属和金属氧化物的颜色:金属:金是金黄色.铜是紫红色.锌是青白色.其它的金属都是银白色.铁是银白色,但铁粉是灰黑色.金属氧化物:白色的固体有:氧化镁:(MgO).氧化钙:(CaO).氧

1A,铁会置换出Cu铜为64铁为56所以溶液会减少B,铁会置换出Ag银为108＊2铁为56所以溶液会减少D,铁置换出H2,溶液质量增加B,铁与氯化钠溶液不反应,溶液质量无变化.正确答案为C.2,置换相

中间一个是盐溶液,与强的一个会发生置换,与弱的不会,所以可一次验证出来两边成盐溶液,中间一个与弱的一个会发生置换,与强的不会,所以也可一次验证出来

在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H+的才是酸,如HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4等等；在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH-的才是碱,如Ca(OH)2,KOH,NaOH等等；由酸根离子

如果酸少量,金属过量,这就说明酸反应完,则产生的氢气是一样的.（以酸的量进行计算）如果金属少量,酸过量,则金属反应完,则产生的氢气是不一样的.（以金属的量进行计算）再问：那么我们老师说的是错的闹?再答

酸电离出H+后剩余的部分就是酸根离子（一般都是原子团）如：H2SO4=(H+)+(SO4)2-(SO4)2-就是硫酸的酸根离子.常见的酸根离子有：碳酸根：CO3-2价,硫酸根：SO4-2价,磷酸根：P

呃,钠离子是金属离子,氯离子是酸跟离子,所以是盐类.建议去看元素周期表

一般来说:第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各样,颜色复杂;第二,除了汞在常温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;