初中化学工业流程题

第一题C第二题Fe3+；加NaOH,有白色沉淀,沉淀颜色逐渐变深,最终变为红褐色.第三题啊氧化亚铜同铝反应的化学方程式,自己写吧,应该会吧.第四题D第五提氧气在酸的作用下变为水,自己写吧.为了取得好成

解题思路：明确：还原时的反应为：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化时的反应为：KClO3＋6VOSO4＋3H2SO4＝3(VO)2(SO4)3＋KCl＋3

海水,提取食盐后的卤水,加入生石灰CaO或者熟石灰Ca(OH)2,生成沉淀Mg(OH)2,过滤后溶于盐酸,得到MgCl2溶液,蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2.6H2O晶体,在HCl气流中加热失水得到无

http://www.zxxk.com/Channel_10/SoftShow.Asp?SoftID=37647这个网页你看下,可以把那个文件下载了,上面就是关于短周期元素规律的一些总结.如果你觉得有

首先用打浆机把书纸搅成糊桩,流通到一个大池子里,用机械继续搅,并加入漂白粉等等．这个过程可能要长点的时间．接下来再流入一个底下池子,用纸浆自身的热量来”发酵”（应该是的）．然后抽取出来．有一条在滚动的

一般做题不是都会给你流程图么?制硫酸就是从硫铁矿制铁剩下的硫开始,氧化成SO2,然后催化高温高压成SO3,溶入水就成硫酸了.下次老师讲解工业流程题的时候多记记笔记,虽然反复是考硫酸硝酸氨水这些,但是这

将硫酸铜废液和废铁削混合,充分反应后,用工厂废热给溶液加热.检验,浓度达到一定程度时,停止加热,冷却~~~结晶~~~过滤.若还有硫酸铜废液,滤液再和其混合,加入铁,重复上述操作.

（1）氮气的氢气在催化剂、加热加压的条件下生成氨气的反应为：N2+3H2 催化剂加热、加压2NH3，故答案为：N2+3H2 催化剂加热、加压2NH3；（2）设消耗的氮气的量是x，则

+3+2Fe3O4看成Fe2O3.FeO+30+2Fe2O3+Fe----3FeO113生成3FeO相当于3Fe2O3.FeO中3Fe2O3加反应的1Fe2O3因此Fe2O3：Fe=4:1

不行,因为：Cl-能被酸性的Cr2O72-氧化Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O

1.可以2.不可以3.偏高说明得到的AgCl沉淀偏多,即氯离子多,说明还存在NaCl,再问：第3还不是很明白，为什么析出NaCl就会偏多了？再答：不是氯化钠偏多，是因为质量分数偏高，说明沉淀氯化银偏高

解题思路：根据有关实验流程步骤以及有关物质的性质分析解题过程：有关解析见附件

先看反应条件,

不可能,不会完全反应,化学反应是有限度的,理论上可以再问：为什么是4:3:2呢我觉得是6:3:2再答：4NO+3O2+2H2O=4HNO3再问：不好意思可是②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=

水泥设备分主机和辅机.主机有：破碎机、生料磨、回转窑、预热器分解炉、高温风机、篦冷机、水泥磨、煤磨、包装机等辅机有：输送设备、选粉设备、收尘设备、计量设备等.

解题思路：根据海水提取镁的流程进行分析解题过程：解析：1、贝壳主要成分为CaCO3，高温煅烧生成CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）22、Ca（OH）2与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，从而将海水中

解题思路：使没有起反应的物质从反应后的混合物里分离出来,重新回到反应器里去的工艺过程,叫循环操作过程.利用循环操作过程可以充分地利用原料来制造所需的生成物.解题过程：分析：合成氨的反应是可逆反应,可逆

解题思路：铁解题过程：最终答案：略

1.将矿石粉碎、适当升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等；2.一般来说,“酸溶”是指用酸（盐酸、硝酸、硫酸或它们的混酸等）溶解矿石（或沉淀）的步骤.这步的目的一般是浸出矿石中

解题思路：老师以自己教授的人教版为例了。同学现在高二，如果你的老师讲的知识范围广的话，高一讲到氧族，讲到硫和硫酸会涉及这部分知识。不过不用急，按照人教版，到了高二下半年，讲到第三册，会专门讲的。解题过