作业帮则氢电极溶液中的PH 值为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 04:28:01
若待测溶液的PH>9应该使用氧化锂玻璃电极用变通玻璃电极测定PH＞9的溶液时,电极电位与PH值之间不再呈线性关系,测得的PH值比实际值偏低
我认为钾可能电解不出来因为当电解出来金属钾后金属钾马上就会和水反应又形成钾离子所以电解无法完成PH值也就不变.个人想法仅供参考
不对.500毫升的溶液pH值变为14,说明H+的浓度是10的-14次方摩尔每升,经过换算OH-浓度为1摩尔每升（这个不解释了~）.那么总共生成了1mol/L*0.5L=0.5mol的NaOH.根据电解
因为生成的氢氧根离子的物质的量就是减少的氢离子,一个氢氧根离子带一个负电荷,所以转移的电子数目就是氢氧根离子的数目.理解请及时采纳!
水电离出的氢离子浓度为1*10的负十二次方水电离出的氢氧根离子浓度也为1*10的负十二次方有两种情况：一种是酸溶液,溶液中的氢离子是酸和水电离出来的,而氢氧根全部是水电离出来的（为1*10^-12）,
如果氢离子浓度为10的负10次方,那么溶液pH为10,如果氢氧根离子浓度为10的负10次方的话,那么溶液pH为4,但是常温下溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是10的负14次方,你再看看你的原题目吧,
NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO和NaCl,这反应影响着溶液pH值
1.电解CuCl2溶液时,阴极出Cu,阳极出Cl2,所以实际被电解的就是CuCl2.2.CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到7(室温下).但由于产物中Cl2会溶解于
答案是对的假设Alcl3为1mol,根据阴阳极反应方程式可知,阳极3mol氯离子完全放电时,阴极有3mol氢离子放电,在阴极就会剩余3mol氢氧根离子,溶液中的1mol铝离子与3mol氢氧根离子恰好完
电极反应式：O2+H2O+4e=4OH-OH－浓度增大,PH值增大.
2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+反应生成H+,所以PH下降生成0.48g（合0.015mol）O2,每生成1mol电子电路中将有4mol电子的转移,所以电源输出电子0.06mol到电路中.析出
抵消了一部分Mg、Al、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e
则电解液的pH变为3.n(Ag)=m/M=54*10^-3/108=0.0005mol4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+O2↑+4HNO3440.0005moln(HNO3)n(HNO3)=0.0
所以Ka = 3.9 × 10^(-4)
由E=Eθ-0.058pH得+0.0435=Eθ-0.058×5……（1）+0.0145=Eθ-0.058pH……（2）联立（1）、（2）,得pH=5.5θ是上标.
是的：二复合电极一般为二根线和三根线：通常二根线的就是把那根接地线给剪了的三复合电极四线或五根线：同理一般应用于高纯水精密检测都会做成五根线的：就是为了端子上产生的弱电对其数字的影响：大家应该都知道P
玻璃电极测定pH小于2的溶液,测量值比实际值（高）
0.001mol/L
安徽赛科环保科技最关注时下PH计使用：摘来部分内容,符合您要求的回答.注意：1）使用新PH电极要进行调整,放在蒸馏水中浸泡一段时间,以便形成良好的水合层；浸泡时间与玻璃组成、薄膜厚度有关,一般新制电极
就算是NaOH的OH-被电离那水也会电离出OH-的啊,你怎麼知道哪个来自於哪里?