作业帮分子间作用力与万有引力和核力,电磁力区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 19:04:31
化学键包括：离子键共价键金属键它们分别存在于离子化合物共价化合物金属单质中.NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物化学键存在于原子之间,分子间
熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电
离子键是静电力.分孑间作用力肯定不是静电力,叫范得华力
分子间作用力是分子化合物液化或汽化所要破坏的力,共价键是共价化合物之间的力,前者物理变化,后者化学变化再答：可以采纳吗
第一个说法：二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力是错误的：CO2分子中只有C=O共价键.分子间作用力指的是分子间的一种力,这个力不存在于分子内部.第二个说法：氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点,正丁烷的沸
存在碳氢,碳氧都是典型的共价键有机物的分子质量都比较大,所以有分子间作用力,但是由于距离比较远,也不是很明显
分子间作用力包括斥力和引力,两者同时存在.若将分子看作质点,两个分子联线上有一个平衡位置,在该点上斥力和引力大小相等,分子距离变大时引力斥力同时减小,但合力表现为引力,距离缩小则表现为斥力.你那个瓶子
先要了解四大基本力是：万有引力、电磁力、强力、弱力.可见,你问的四种力中只有万有引力完全属于基本力；库仑力,即静电力是电磁力的一个组成部分,也算基本力；分子力与核力属于表观力：分子力的实质是电磁力,是
皓月幽溟已经说得很清楚了.万有引力与分子间作用力显然不能等同而论.分子间作用力本质是电磁力,而电磁力只对带电荷的物体有力作用,万有引力却对一切物体都有力作用.用远距离的叠加来解释万有引力作用微弱的性质
分子间作用力又叫范德华力
相差大了去了.分子间力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力(vanderwaals),其本质是产生于分子或原子之间的静电相互作用.包括诱导力、色散力和取向力.实质就是偶极、瞬时
分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.
1,相同,都是极性共价键(氢键非化学键)2,错,水的电解主要破坏的是氢氧共价键3,水的汽化是克服分子间作用力做功,主要还是克服氢键硫化氢分解是破坏硫氢共价键碘升华是克服分子间作用力(范德华力)做功
分子间作用力包括范德华力和氢键
.几乎没有任何关系分子的质量非常小引力作用不到千分之一主要是电磁力起作用
分子间作用力是化学键的一种化学键有离子键、共价键、不饱和化学键等化学键
第一个问题：是的第二个问题：两个都是存在与物质中的力,化学键只在一个分子内各个原子相互连接中产生的化学键,是一种强结合力形成的键.而分子间作用力是分子之间的,比较弱,常见的有范氏力、氢键,二者没有交集
AlN是原子晶体,克服的是共价键,SiO2,Si等都是再问：SI干冰算吗？还是水晶金刚石？食盐硫酸钾？碘硫再答：Si是的，干冰是分子晶体，不对水晶（SiO2）和金刚石（Si）都是食盐（NaCl）和硫酸
解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的
范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱