作业帮凝固点降低法测定摩尔质量思考题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 01:55:44
凝固点降低法测定溶质的摩尔质量是利用稀溶液的依数性进行测量的.公式做了简化,因此只有在稀溶液条件下方可使用,溶液浓度高了偏离依数性公式,浓度太低了,依数性变化不明显.所以利用依数性只能粗略的计算相关指
这个说简单就简单,说难就难.具体发您百度HI了注意查收
过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象,原因一般是由于降温过快或溶液中较干净,没有杂质晶核放置过冷首先要放慢降温速度,一定要慢慢慢慢慢,然后再适当搅拌
利用依数性那个公式,就是凝固点降低与摩尔质量的关系式就行了.可能需要绘制直线才能得到正确的结果,做了太久已经忘了实验过程了再问：关于有的问题怎么分析解答啊？帮帮忙啊。。
无杂质标准气压下水的凝固点为0实验中的水中有葡萄糖!再问：但是水的凝固点测量中，是纯水啊再答：对啊默认无杂质啊
1、凝固点降低法可测量一部分物质的摩尔质量
开始加冰水放在直接冷却的那个洞然后在凝固点之前1到2度的时候放回来就过冷了你那个温度问题吧
水的凝固点降低常量kf=1.86K•Kg/mol
这是仪器误差的问题,在所有仪器测量中都要考虑的问题.温差仪,顾名思义,是用来测温差的,而它比较准确的读书也只能是温差而不是温度.当你先后两次调到同一个温度,仪器不能保证就是同一个温度,举个例子,可能它
根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量.太多就不是稀溶液,太少凝固点下降值太小,误差大.
【目的要求】1.测定水的凝固点降低值,计算尿素(或蔗糖)的摩尔质量.2.掌握溶液凝固点的测定技术,并加深对稀溶液依数性质的理解.3.掌握精密数字温度(温差)测量仪的使用方法.【实验原理】当稀溶液凝固析
这个实验我刚做过啊!不是很难呢啊!我取得萘为0.1558克,没有加萘前凝固点为0.203摄氏度,加了乃以后是零下1.059摄氏度.我算出的答案是128.34克每摩尔.你参考一下啊!
因为这可以是计算更精确
他有助于消除溶液冷却过快造成的误差!
凝固点降低法测定摩尔质量只适用于稀溶液,因为只有稀溶液才具有依数性,浓度大了,溶质分子间就会有相互作用,实际表现出来的粒子数目与真正的粒子数目会有偏离,凝固点降低公式就不再适用啦.不好校正,只能重新称
凝固点降低法测定分子量的结果还比较粗略,测量的是平均分子量.如果用该方法来直接测定药物分子的分子量,也不是很实用.现在先进的分析手段很多,比如质谱就可以很精确的测量分子量.所以在科研上已不会用凝固点降
结晶是一个放热过程,在结晶开始时,液体是过热的,结晶时分子被固定下来,放出热量.
凝固点降低法测定溶质的摩尔质量是利用稀溶液的依数性进行测量的.公式做了简化,因此只有在稀溶液条件下方可使用,溶液浓度高了偏离依数性公式,浓度太低了,依数性变化不明显.所以利用依数性只能粗略的计算相关指
C,稀溶液,萘一开始不析出