作业帮冰熔化时只破坏分子间作用力
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 22:19:22
硫酸在熔化时克服的是分子间作用力,电离时当然克服了共价键.分子晶体就是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体,所以分子晶体融化不会克服共价键,而只能是克服分子间作用力.要想熔化时克服共
熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电
当然了,分子间力不变化怎么会改变物理状态.
溶解过程中：（1）能与水反应的共价化合物→共价键被破坏［如SO2、CO2］（2）属于电解质的共价化合物→共价键断裂,生成阴、阳离子［如H2SO4、CH3COOH］部分非电解质→共价键不被破坏［如蔗糖、
NH4Cl===（加热）NH3+HCl记住断键吸热成键放热化学键包括：离子键共价键金属键它们分别存在于离子化合物共价化合物金属单质中.化学键存在于原子之间,分子间作用力存在于分子之间（如二氧化碳分子之
没有再问：那破坏了什么键？再答：这就不会了但作用力没破坏再问：物体的三态变化破坏的是分子间作用力是么？再答：这个是吧间隔变了作用力破坏了啊
不对分子间作用力不只存在于分子间例子：有很多有机化合物存在分子内氢键.（分子内氢键属于氢键）而氢键是一般看做分子间作用力.如果把氢键看做化学键,则第一句话“化学键只存在于分子内”就不对了补充3楼,氢键
金刚石原子化合物,化学键是共价键,金刚石不会融化,所有的原子化合物都不存在分子间作用力,因为金刚石之类的物质所有的原子都通过共价键相联.所谓的分子化合物和原子化合物是两种物质.分子化合物是由分子做成的
分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.
分析:1.由于稀有气体(HeNeArKrXeRn)是单原子分子,没有化学键,所以熔化不需要破坏化学键,只破坏分子间作用力.2.由原子组成的物质有：金刚石晶体硅二氧化硅,金刚砂（SiC)等,它们原子之间
液体变为固体分子间作用力都变大了
分子间力是比化学键弱的多的作用力,它不属于化学键.所以干冰、冰和碘固体只含有共价键.
蔗糖溶于水,只是单纯的蔗糖分子扩散,没有电离过程,所以不会破坏共价键.分子晶体溶于水,有3种可能,一是,HCl一类电解质,会电离,破坏共价键.二是,蔗糖一类不与水反应的非电解质,只是扩散三是,与水反应
选C.A选项是原子晶体,融化的时候克服的是原子间作用力；B和D都是离子晶体,不会克服分子间作用力,只有C是分子晶体,由晶体融化时克服的是分子间作用力再问：能说一下都有什么晶体类型吗？怎么判断啊？我们老
因为只是CO2分子之间的距离变大,CO2分子热运动加剧,而CO2分子中共价键没有断裂,分子结构没有被破坏.
你问题中的表述应该是“共价化合物”才识对.答案是：正确的.融化的共价化合物,分子没有被破坏,所以共价键不会破坏,但分子间距增大了许多,所以部分分子间作用力可能被破坏再问：这句话的表述应该是错的
解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的
氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,也不是范德华力.水属于分子晶体,分子晶体熔化、汽化时分子间作用力遭破坏；溶于水时,发生电离或与水反应使分子内共价键遭破坏.固态变成液态,分子间距离变大.冰变成
B.只有干冰是分子晶体.
范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱