写出碳原子激发态存在的光谱支项符号-搜答案-智慧作业帮

我觉得基态：3s23p6第一激发态：3s23p54s1

发出线状光谱.特征是分立的,不连续.

1.可以用列举法,有以下可能a.4->33->22->13->1b.4->2(2->1a中也出现过)c.4->1总共有以上六种可能,至于各自得到的光子能量我没有数据,你可以自己去计算一下.频率最高也就

简单点说吧：基态原子吸收光后变成激发态原子,不稳定,回到基态时会发射出特征波长的光子,但这个光子的射出方向与刚才吸收的光子的运动方向不一定会相同（很多情况都不相同）,于是我们接收到的光谱中特征波长的光

Si基态电子构型是p2.L最大＝l+l＝1＋1＝2,所以ML取值2,1,0,－1,－2；S最大＝s＋s＝1／2＋1／2＝1,所以,MS取值1,0,－1构建电子组态表,ML为纵轴,MS为横轴（3x5）.

能量最低的光谱项称为基谱项,能量最低的光谱支项称为基谱支项.原子的基谱项与基谱支项可由洪特规则确定,以下是求基谱项与基谱支项的简单方法：(1)在不违反Pauli原理前提下,将电子填入轨道,首先使每个电

基态：1s2第一激发态：1s12s1

所谓跃迁,按照量子力学原理,就是电子得到能量后向外放出电磁波,如果能量足够大就发生跃迁,而路径可能有不同几条,分别对应不同的路径也会放出相应波长的光子,即原子特征线谱

大约122纳米（光谱知识,供参考）再问：能准确点吗？再答：不好意思，题目看错了，见谅！氩原子的第一激发态到基态之间的能级差为ε=4.9eV,有公式有λ=(hc)/εh=6.626*10^(-34)(普

电子一般只会跃迁一个.因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难.A选项是由1S22S22p2跃迁两个电子产生的

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

由于原子实的极化和轨道贯穿的影响,使碱金属原子中n相同而L不同的能级有很大差别：即碱金属原子价电子的能量不仅与主量子数n有关,而且与角量子数L有关,可以记为E=E(n,L).理论计算和实验结果都表明：

激发态就是原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.所以可以这么认为

指发射或吸收的波长范围,在实际情况中,发射或吸收都不可能是单一波长,而是存在一定的范围.

跃迁需要能量,就会吸收一道特定的光谱.用这种方法可以测定物质组成.

单一元素原子会对某些特定频率的光进行吸收,故光谱为线状的.集体原子含不同元素,各光谱相互叠加最终形成连续谱.

因为辐射谱线能量是两个能级的能量之差,所以任意两个能级能辐射一条光谱.其实公式本身就是n个能级中任意两个的组合.细究的话属于高三数学排列组合的内容O(∩_∩)O

吸收电子的能力基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子

不对原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱电子从激发态跃迁到基态时释放能量,产生发射光谱,是原子光谱的一种,所以不能说“电子仅在激发态跃迁到基态时才会

CH3CH(CH3)CCH