写出下列装置的电极反应式 并判断A B C

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答

原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电的非

1.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:CuCl2=Cu+Cl2↑2.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2

电极反应式跟所用的电极有关,以下反应全当成惰性电极处理阳极阴极总反应1、2H2O-4e-==O2↑+4H+4Ag+4e-==4Ag↓4AgNO3+2H2O==4Ag↓+O2↑+4HNO32、2Cl--

正极：2NO3-+2e-+8H+=2NO(^)+4H2O

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

NaOH阳极：4OH--4e＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e=2H2↑H2SO42H2O=2H2↑+O2↑AgNO3Na2SO4CUSO4H2SO4(PTPT)太多了,就写着一个吧、老师上课应该都

A、B、C的电解液?再问：A是硝酸银，B是硫酸铜，C是硫酸氢钠。再答：D原电池负极(Fe)Fe-2e=Fe2-正极(Ag)2Ag++2e-=2AgPH值基本不变（或说稍增大）。A电解池阳极(Ag)Ag

D装置为原电池,正极反应为：Ag++e-=Ag负极反应：Fe—2e-=Fe2+ABC为电解池A：阳极：Ag—e-=Ag+阴极：Ag++e-=Ag溶液PH值不变B：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2

阳极：2Br-  - 2e- == Br2 阴极：2H2O +2e- == 2OH- + 

A．乙装置为电解池，开始时，电解方程式为：Cu+H2SO4 通电 . CuSO4+H2↑，反应生成硫酸铜，溶液中铜离子浓度增大，由于铜离子放电能力大于氢离子，后来铜离子放

φ0（Fe2+/Fe）是指电对Fe2+/Fe的标准电极电势因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准浓度,因此用能斯特方程来计算φ（Fe2+/Fe）=φ0（Fe2+/Fe）+0.05916V/2*lg[

1、阳极：2Cl——2e—=Cl2(向上箭头）阴极：Cu2++2e—=CuCuCl2==电解==Cu+Cl2(向上箭头）2、阳极：2Cl——2e—=Cl2(向上箭头）阴极：2Na++2e—=2Na2N

以铂为电极电解硫酸阳极(Pt)4OH--4e-=2H2O+O2阴极(Pt)2H++2e-=H2总反应式;2H2O=（通电）2H2+O2以铂为电极电解NaOH阳极(Pt)4OH--4e-=2H2O+O2

这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.　　阴极：4H++4e－=2H2↑　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2

一、考查原电池正负极的判断及电极反应式的书写例1：(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为：A．H2

Fe-2e-->Fe2+Cu2++2e-->Cu再问：--怎么看的~再答：原电池：负极氧化，正极还原

此题解决,需要明确原电池形成的条件：1、两种活动性不同的金属（或金属与能导电的非金属）作电极；2、电解质溶液,电解质溶液可以和电极反应,也可以不和电极反应；3、构成闭合回路；4、在电极上能自发地发生氧

总：2AlCl3+6H2O通电=2Al(OH)3+3Cl2+3H2（阳）6Cl-+6e-=3Cl2（阴）6H2O+6e-+2Al3+=2Al(OH)3+3H2总：CuCI2通电=Cu+Cl2（阴）Cu