关于高一化学几种萃取的现象的问题

分液方法中萃取实验不会用到温度计的蒸馏方法才用温度计,测量馏分蒸馏温度,确定馏分组成蒸馏过程中温度计的作用是测定,蒸汽的温度,确保馏分为需要物质.因为蒸馏本身就是一个提纯的过程,不同液体的馏出温度是不

按密度分层：密度大的在下方,密度小的在上方密度：1.酒精相对密度(水=1)：0.792.四氯化碳相对密度(水=1)：1.5953.酒精相对密度(水=1)：0.794.汽油的平均相对密度(水=1)：0.

1.上层水下层四氯化碳萃取前棕黄色萃取后紫红色2.上层苯下层水萃取前棕黄色萃取后紫红色3.不分层呈棕黄色(酒精与水任意比互溶)4.上层水下层四氯化碳萃取前橙黄色萃取后橙红色5.不分层呈橙黄色(酒精与水

萃取,就是荟萃、提取.原来的水溶液中的某个溶质,溶解的比较少,溶液很稀,要将大量的水去除,不太方便,于是,可以利用这个物质的某种性质,将它集中到另外一种溶剂里,从而进行荟萃,再将它提取出来.可以想想的

把沸点不同的机种液体混合物,通过控制温度,先后得到一种或几种较纯净的物质.利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法..

估计先是双氧水过量,但有漂白作用的,所以还是澄清的!后来加入氢氧化钠和之前生的锰酸反应,并放出大量的热,促使双氧水受热分解,就出现MnO42-的颜色了,但由于浓度过大,所以发黑了这是一点点愚见哦错了勿

在分液漏斗中加入四氯化碳关闭活塞摇动分为了两层下层就是碘的四氯化碳溶液紫色

1、1.5mol4.5mol10mol17g4.25g2、1NA2NA不明白可以继续问我再问：17g和4.25g都怎么得出来的？再答：32g氧气也就是1mol氧气，所含分子数为1NA，而1mol的NH

高一的萃取,只用2种1、密度比水小,如苯、汽油------------分层后,有机层在上层2、密度比水大,CCl4-------------------分层后,有机层在下层萃取的物质也只有2种----

液体分层上层为带少许溴的水下层为橘红色的溶解了大部分溴的四氯化碳（当震荡时间足够长时水中的溴会全部转移到四氯化碳中）

加入CCL4之后分两层,上层棕黄色,下层无色.振荡之后静止可以看到：上层的溴水层退成无色,下层变成橙红色.（CCL4的密度大于水,在下层）

是求氨水的物质的量浓度吧!n(NH3)=44.8L/22.4L/mol=2molm(NH3)=2mol*17g/mol=34gm(氨水)=34g+1L*1000g/L=1034gV(氨水)=1034g

1.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O所以mg二氧化锰是m/87mol,生成m/87molCl2,即22.4m/87=n,反应中盐酸作为还原剂的物质的量是2m/87mol=,所以数据正确

（1）振荡（2）增大接触面积,提高萃取的效率（3）紫红色；接近无色

海带灰中是I的离子状态,同时还有很多其他的杂质,如果先加氯水,氯水不仅会和I离子反应,还有可能和其他杂质反应,如果先加四氯化碳,氯溶解到四氯化碳里,就可以保证氯只和碘离子反应了

萃取是利用分散系中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的过程.高中化学中的萃取,主要是萃取溴水、碘水之类的问题.溴和碘均不易溶于水,易溶于有机溶剂,所以用有机溶剂可以把溴和碘从其水溶液中分离出来.如

萃取1.萃取的目的是什么?原理是什么?分离液夜混合物.各组分溶解度的不同2.萃取溶剂的必要条件是什么?与物料中的B组分不完全互溶；对A组分具有选择性的溶解度萃取主要就是利用混合物在同种溶剂中溶解度的差

解题思路：高中化学涉及萃取法提纯物质,主要就集中在卤族元素.既用某些有机溶剂,可以把卤素单质从其水溶液中提取出来.(原理是卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于其在水中的溶解度)常用的有机溶剂有:苯,汽

高一说到萃取是通常是指,使用四氯化碳等萃取剂将溴水里的溴单质萃取出来,前提：1,萃取剂,不会与被萃取的物质发生反应2,被萃取物质在在院溶剂中的溶解度比萃取剂中小的多3,萃取剂易挥发,方便将溶剂蒸发溶质

3-C（A氢氧化镁沉淀不能拆B硫酸钡沉淀不能拆D碳酸钙沉淀要写出来）4-A（加入还原剂,那么原物质做氧化剂,得电子,化学价降低）5-B（书上有制备氢氧化铁胶体的实验）6-A（根据电荷守恒,3*Na++