关于浓度积的题

同浓度下弱酸电离的氢少,但是反应时,氢不断减少,弱酸就不断电离.所以反应时,消耗的弱酸与强酸的量时一样的,反应时的量应看浓度,不是PH.电离,强酸的定义是可以完全电离.弱酸是部分电离,注意电离是一个动

3.68

只要是水溶液,其溶液中任何的化学反应都会在平衡状态若有强酸,强碱设强酸的浓度为1mol/L则根据Kw=10^-14可得氢氧根浓度就为Kw/氢离子浓度=10^-14(忽略水自身的电离)若有弱酸,弱碱则在

翻译：有两个杯子的盐水-A和B.每杯是40克,盐的比例和浓度是3:2.往B里增加60克的水,再把B里的盐水往A中倒__25___克,再往A、B中加入水,直到每杯A和B是100克、盐的比例是7:3设B中

解题思路：溶液中溶质的物质的量解题过程：硫酸铵的物质量为n1,硫酸镁的物质的量为n2硫酸根的物质的量n3=CV=0.15mol/L*1L=0.15molm=n1M1+n2M2=132n1+120n2=

PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为：0.1mol/L,硫酸的浓度为：0.05mol/LNH3与H2SO4反应：2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4则混合后,SO42-的浓度为0.025mol/L

以100g水的NaCl饱和溶液为例：它的体积是：136/1.12=121.4mL所以它的摩尔浓度是：(36g/58.5g/moL)*1000mL/121.4mL=5.07moL/L

C1L(放大量了,懒得换算)中有1.1molBa2+,需要1.1molSO4与其完全反应.含有1.1molSO4（3-）的相同体积的三种溶液,Fe2(SO4)3浓度为（1.1/3）mol/L,ZnSO

如果生理盐水浓度偏高,会导致红细胞脱水,发生皱缩,若浓度偏低,会导致红细胞吸水涨破,形成溶血,如果是水,则和浓度偏低的原理相同~

碳酸根会水解产生HCO3-,碳酸氢根会电离产生CO32-,只要比较电离和水解谁强谁弱,明显CO32-的水解强于碳酸氢根的电离（这一点可以根据碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解,碳酸氢根的水解大于他的电离）

溶液问题关键是理解溶液里的平衡,通常来说首先是完全电离,然后是弱酸和弱碱离子的水解平和,最后水自己的电离平衡,对于某些二元弱酸氢根,一般都考察的是HCO3-和HSO3-,偶尔也有已二酸氢根,但是不多.

presumeVH2SO4:mol=[98%*V*1.84(g/cm3)]/98(g/mol)=0.5(mol/L)*0.5(L)soV=13.6ml

现在ppm一般都出现在检测或分析报告中,大部分是指杂质或有害物质（如重金属）的含量,用mg/Kg表示杂质在固体中的含量,mg/L即是在液体中的含量.在溶液中（如浓度为1kg/L）,只需表示杂质在该溶液

1.复杂来说已知：c=1000ρ*ω/M（c是物质的量浓度；ω是质量分数）设浓度小的为1,浓度大的为2c1/c2=ρ1ω1/ρ2ω2=1/2*ρ1/ρ2因浓度越小,密度越大,ρ1/ρ2>1,故c1>1

如果NaOHPH=12,那么钠离子和PH=2的盐酸中的氯离子浓度就相等,但是氨水是弱碱,所以其实氨水浓度要远大于HCL浓度,等体积混合后,氯化铵盐溶液中CL与铵根一比一,但是还有很多未被中和的氨水会游

H3PO4=H++H2PO4-H2PO4=H++HPO42-HPO4=H++PO43-由于越来越难电离,所以H+浓度最大,后面依次.

解题思路：质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之间的转化关键是单位的换算。抓住这一点解题就比较好理解了。解题过程：物质的量浓度的质量分数的计算质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之

FeCL3+3KSCN=(可逆号)Fe(SCN)3+3KCl离子方程式为Fe3++3SCN-=(可逆号)Fe(SCN)3加入少量饱和氯化铁溶液,增大了Fe3+的浓度,加入饱和硫氰化钾溶液,增大了SCN

此题需要知道1：4是指浓硫酸和水的体积比,我们取浓硫酸1L,加水4L,1L浓硫酸中的溶质：1000×1.84×98%÷98=18.4mol,1L浓硫酸的质量：1000×1.84=1840克,4L水质量