作业帮六水硝酸锌与硫酸钠反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 19:41:56
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(沉淀）
4Zn+10HNO3====4ZnNO3+NH4NO3+3H2O
Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2+2H2O再问：那浓硫酸与锌反应化学方程式是什么呢，O(∩_∩)O谢谢~\(≧▽≦)/~啦再答：Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O
Zn＋4HNO3(浓)＝Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Zn＋8HNO3(稀)＝3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4Zn＋10HNO3(很稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn
浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌反应方程你自己写吧不要全部靠别人
氢氧化钙与硝酸（H+）+（OH-）=H2O锌粉加入硫酸钠溶液Zn+2（H+）=（Zn2+）+H2↑CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Cu2(OH)2CO3
不反应...NA在ZN前面啊
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O(主要气体符号)；反应现象是金属不断溶解,溶液冒出气泡,产生气体.很高兴为你解答,有什么不明白的可以问我.
与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8mol电子给予1molN+5,使之还原成N
碘水被还原褪色.化学中常用硫代硫酸钠或硫代硫酸氢钠还原过量的碘等氧化剂.
甘油即丙三醇,其有三个羟基,在与硝酸反应时,硝基(-NO2)可取代羟基,根据硝酸与甘油量的不同,可生成一取代,二取代,三取代.
有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H
(NH4)2So4==2NH3++So42-Na2So4=2Na++So42-铵根要水解
Na2S2O3+I2=Na2S2O6+2NaI
（1）BaO+Na2SO4+H2O→BaSO4↓+2NaOH（不加水不反应）（2）2NaOH+CuSO4→Cu（OH）2↓+Na2SO4（3）Cu+Hg(NO3)2→Cu(NO3)2+Hg（4）2Mg
白色沉淀,不溶解AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色沉淀,溶解2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀,不溶
4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被还原硝酸的产物NH4
3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3浓===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OZn+2HCl===ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O