作业帮六方晶胞中原子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 20:05:40
在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势.例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电
三角函数学过吧?六方V=a^3sin120正交V=abc单斜V=abcsinβ三斜V=abc(1-cos2α-cos2β-cos2γ+2cosαcosβcosγ)菱方V=a^3(1-3cos2α+2(
1下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A：BF3B：H2OC：SiCl4D：PCl2应该选C首先,共价化合物不一定所有的原子在稳定状态下都要达到8电子结构.这道题中,BF3是明显的缺电子化合
不一定,主族元素形成饱和结构,但副族元素不一定,如二价铁
最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据.具体来说：如果是主族元素,则主族数=最外层电子数（He除外）最外层电子数少于3个,如碱金属、碱土金属元素,容易失去最外层电子,达到最外层8个电子的稳定结构,使
解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个
六方密堆积晶胞中有6个原子.ABAB……B层：3个；A层：[(1/2)+6*(1/6)]*2=3个3+3=6个
这也不是原子个数比跟体积的关系,简单来说体心的由一个晶包占有,那一个晶包中就有1个原子面心的由两个晶包占有,那一个晶包中就有1/2个原子棱上的由四个晶包占有,那一个晶包中就有1/4个原子顶点的由八个晶
在惟一具有高次轴的c轴主轴方向存在六重轴或六重反轴特征对称元素的晶体归属六方晶系.六方晶系特征对称性决定了六方晶系晶胞对应的基向量特点是：副轴和均与主轴垂直,二个副轴基向量的大小相等,副轴间的夹角为1
举例来说,K：2881,不就是奇数吗不知你是否是这个意思,不过只要记着电子的排列公式就行了：2n^2,最外层不能超过8个,倒数第二层不能超过18个,倒数第三层电子数目不超过32
若中间的那个原子为(2/3,1/3,1/2)八面体(1/3,2/3,1/4),(1/3,2/3,3/4)
关键看原子被多少个晶胞共用了,比如说二面角为120deg处的顶点原子会被6个晶胞共用因而要乘以1/6,而二面角60deg处的原子会被12个晶胞公用因而要乘以1/12
应该指的是底面的边长菱面体晶胞的arh也是边长
是的再问：可以查到具体的结构图吗？再答：可以的再问：您能帮忙解释一下吗？老师好像讲得不对，我又不确定自己想的对不对。再答：你对的再问：呵呵，谢谢
会变化的比如Na和Cl2和反应的时候Na会失去电子,而Cl会得到电子,生成Na+和Cl-,再靠静电吸引结合在一起生成NaCl
一个晶胞中有两个,如果你取半个晶胞是1个,空间利用率是74.05%
面心立方对角线垂直于密置层,六方则不是,密置层平面垂直于C轴.等径圆球密堆积只有A1A3两种再问：C轴是哪个轴啊？再答：垂直于底面的轴
六方晶胞是六面体,把六棱柱分成三个可重复的单元
可以呀.俯视图（[0001]方向）上晶胞夹角是120°（也就是γ角）,120°角是可以密铺空间的.
是的,确切来说是一种元素所有同位素质子数加中子数的加权平均数.