元素金属性越强 对应单质的还原性越强

不一定、、如F、O单质就不一定再问：他们怎么了？？不是符合么。。再答：好像是吧一时想不起来

一般都是这样,不过有些有变价的就不一定的,比如Fe的还原性比Cu强,铜离子氧化性还没有铁离子强,铜离子氧化性介于铁离子和亚铁离子之间Fe3+>Cu2+>Fe2+不是绝对的

元素周期表从左往右,单质氧化性增强,还原性减弱,第一电离能减弱,电负性增强.从上往下,单质氧化性减弱,还原性增强,第一电离能减弱,电负性减弱.

不对金属性与还原性无关还原性是由氧化还原电对的电极电势决定的,电极电势越低,还原态的还原性越强金属性是由金属的电离能等因素决定的,一般而言,可以如下方法判断：最高价金属氧化物对应水化物碱性越强,金属性

错再问：请问为什么？再答：元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧

金属性是失电子啊没错啊.还原性也是失电子好吧.还原剂具有还原性,反应中失电子例如Na,Zn等,哪里矛盾了请问.

得电子能力强,说明核吸引电子的能力强,那么形成的阴离子就越稳定,不易失去电子,还原性是指失电子能力,不易失电子自然还原性弱.

首先一点,金属性和非金属性是用来表示一种元素性质的,而氧化性和还原性是针对一种物质来说的,两者有相对应的关系,但有着本质上的差别.F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱,F2、Cl2、Br2、I2的

错,后半句单质氧化性越弱,对应离子还原性越强正确,但前半句"非金属越活泼,单质氧化性越弱”错误.如：氟很活泼,常温下可与水剧烈反应,其单质氧化性比氧气还强.

可以用氧化还原反应的强弱律理解.由反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu可得：Zn的还原性强于Cu,Cu2+的氧化性强于Zn2+,所以说单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化性越弱,对应的金属元素的金属性越

元素的性质和单质的性质没有可比性.元素的性质只能表示单个原子的性质,但当原子组合成单质时,由于不同的结构会使性质偏差.举个例子,氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯气的非金属性却要弱于氧气,进行电离势

一般来说,元素的金属性越大那么它所形成的单质的还原性越强其对应阳离子的氧化性越弱如,金属性Fe>Cu还原性Fe>Cu氧化性Fe2+

前提是对同一主族金属元素：电子层数越多（对最外层电子吸引能力越弱）,那么越容易失去最外层电子,金属性越强（即还原性越强）.

显然是不对的,金属性指的是元素的性质,而还原性可以指的是离子、单质、化合物性质.一般我们常常说某某元素的还原性/氧化性说的实际上是它常见单质的还原性/氧化性.金属性和还原性可以近似看做为同趋势变化的.

元素金属性越强,单质还原性越强,失电子能力越强,说明单质形式越不稳定,离子形式更稳定,因此,离子想要由更稳定的形式变回为更不稳定的单质就越困难.因此：元素金属性越强,单质还原性越强,离子的氧化性越弱补

这段描述是错的；正确描述为：第七主族元素阴离子的还原性越强,非金属性越弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱；对于第七主族元素,都是非金属,一般用非金属性来描述其性质；其阴离子还原性越强,表明阴离子失

碱性越强错了是其对应的碱的碱性越强

你看这张图对你有帮助没有,元素周期律一般具有普适性,但是对部分元素,特别是过渡元素有一些例外,这个需要你平日积累.再问：原子半径（除0族）元素的金属性和非金属性这些应该全部都适用吧单质及简单离子的氧化

对

错的~说反了,应该是离子还原性弱再问：��再答：���ӵĻ�ԭ��Խ�������ʵ�������Խǿ���ʵĻ�ԭ��Խǿ�����ӵ�������Խǿ��һ�仰˵������ǿ������ϣ���