元素离子半径越大越不稳定?

同周期：1.电子层数相同2.最外层电子数依次增加一个3.原子半径减小4.得电子能力增强,失电子能力减弱5,金属性减弱,非金属性增强6.最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,碱性减弱,7.非金属元素的气态

不对.对于电子层结构相同的离子,我们可以通过质子数多少来判断半径大小,质子数越多,对外层电子的吸引能力越大,半径收缩的越大,所以结论是质子数多,半径小.对于同周期的元素要比较半径,还要考虑阳离子与阴离

稳定与否存在一个相对比较的过程,所以我不能答你什么是稳定的元素,但我可以答你什么比什么稳定.主族元素中：对于同周期元素,越左边越不稳定；同一个主族,越下面越不稳定.副族元素：因为这里的元素拥有各自特性

微粒半径大小比较规律：一层、二核、三电子（一般规律）（1）电子层越多,半径越大Cl-

所带电荷数相同,离子的相对质量越大,半径越小~!

有相同电子层的随核电荷增加半径减小有相同电子层的阳离子比阴离子半径大以上为主族元素的规律不适用于副族再问：是不是同一周期再答：不是

元素周期表中短周期元素原子半径最大的是Na.短周期中最大的离子半径是P3-.原子和离子半径大小规律:①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如：H+Fe2+>Fe

同一周期序数越大半径越小（稀有气体除外）不同周期靠下的半径就大一般认为稀有气体半径比任何其他元素半径都大稀有气体内部比较谁系数大就大以上是应试的回答如果要准确的只好查资料（其实也不准,测量手段限制）离

由大到小：氯离子,钠离子,镁离子,铝离子因为氯离子比其他多一层电子,所以最大钠,镁,铝离子都是10个电子,都是两层,所以看原子序数,序数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小

比较半径大小要现比较电子层数,第三周期在铝之前的离子全部都是2层电子,而后面的则是3层电子,比完层数比原子序数,序数越大半径越小,所以是铝是离子半径最小原元素

首先决定原子或离子半径的是核外电子层数,这是主要因素,然后次要因素是原子核对核外电子的吸引力第三周期中,Al之前的都是金属元素,它们的离子是阳离子核外电子层都是两层,Al之后的是阴离子,核外的子层是3

在第三周期中,金属元素与非金属元素可形成,氖或氩的稀有气体电子结构.而电子层数越多,离子半径越大,所以应选择形成氖的结构的离子,如钠、镁、铝等.而在核外电子数排布相同时,电荷数越大,半径数越小,所以为

硅是非金属了,而前面三者是金属

同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物

不需要要在自然界中较稳定存在且占有一定的丰度所谓原子量,是对元素而言,同一种元素可能有几种不同的核素,比如Cl就有35和37两种,这里的35和37就是对单个的原子来说的相对原子质量,而我们一般在计算或

一般情况下,电子层数越多就半径越大,电子层数如果相同则看原子序数,原子序数越大则半径越小

铝离子.因为铝离子失掉电子而来的.可以想象成半径减小.而硅离子得电子而来的.可以想象成半径变大.在两个质子数差不多的情况下,可以想成半径差不多.一个减小,一个增大.当然是减小的小.

铝元素离子半径比较:钠离子>镁离子>铝离子另外该周期里面除了稀有气体以外,其它元素的简单离子比这三种金属元素要多一个电子层,所以半径更大

磷的离子P3-和氯的离子Cl-的核外电子排布是一样的288.但磷的核电荷小,所以对电子的束缚能力弱,所以P3-离子比Cl-要大.至于Na,Na+要比Cl-少一个层,小很多,肯定不是Na.Si很难形成离

硅一般不形成离子,所以没有硅离子