元素周期表的编排原则

门捷列夫俄罗斯的

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1

元素周期表中共有118种元素.每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一横行称为一个周期,一列称为

同一周期中从左到右,原子半径逐渐减小（0族元素除外）,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,即非金属性（单质的氧化性）逐渐增强,金属性（单质的还原性）逐渐减弱.同一主族中从商到下,原子半径逐渐增大,

有很多.最常见的就是标准元素周期表,还有环式元素周期表,立体元素周期表,多功能元素周期表等,样子是怎么样的就自己去找吧.

19世纪中期,俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表门捷列夫出生于1834年,他出生不久,父亲就因双目失明出外就医,失去了得以维持家人生活的教员职位.门捷列夫14岁那年,父亲逝世,接着火灾又吞没了他家

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）.元素周期表

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫　　DmitriIvanovichMendeleev　　俄罗斯化学家门捷列夫(1834.2.7~1907.2.2),生在西伯利亚.他从小热爱劳动,喜爱大自然,学习勤奋.　

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫

1）推断性质.如根据同主族元素性质递变规律,由元素F.Cl.Br.I的性质可推断At的性质.（2）性质比较.利用元素周期律可以比较许多性质.如最高价氧化物的酸碱性,氢化物稳定性、原子离子的氧化性、还原

应该分为s区、p区、d区、ds区、f区才对!s区包括第一、二主族的全部元素p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素ds区包括一、二

化学元素周期表可以从两方面看：横行分为7个周期,1--3行为短周期,4---6行为长周期,7行为不全周期,纵行分为16个族

对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质显示出的规律性的相似比如锂和镁,钠和钙,铍和铝,氧和氯等.其实没什么用.

根据原子核内质子数排序,根据核外电子层数划分周期,根据价电层电子数划分族

在左上右下的同一对角线中元素化学性质相似

有很多.最常见的就是标准元素周期表,还有环式元素周期表,立体元素周期表,多功能元素周期表等,样子是怎么样的就自己去找吧.

解题思路：按照原子序数依次增大的顺序来记忆解题过程：根据原子序数来记忆没有什么记忆的技巧，一般采用五字记忆：按照原子序数依次增大的顺序氢氦锂铍硼（1-5）碳氮氧氟氖（6-10）钠镁铝硅磷（11-15）

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有

①按原子序数递增的顺序从左到右排列.②将电子层数相同的元素排成一个横行.③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行.具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序

周期：根据核外电子层数划分,如第一周期元素核外只有一层电子,第二周期两层,依此类推族：(1)主族：根据最外层电子数划分,如第一主族最外层只有一个电子,第二主族有两个,依此类推,直到零族（稀有气体一族）