作业帮元素周期表中的IA族(除H外)和VIIA族元素间不能形成共价键,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 19:48:55
C因为在NaH中,H-1价,第七主族有-1价
（1）根据元素周期表可查得相对原子质量为20.18的元素的原子序数为：10；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，气态非金属元素名称有“气”字头．可知核电荷数为7的元素属于非金属元素；故答案为：
周期是指元素存在着周期性的变化规律,其主要原因是最外层电子数目的变化再问：为什么要用“周期”这个词？英语是什么再答：周期是指，事情的发展或运动遵循连续重复的规律，连续的两次出现所耗费的时间就是一个周期
选C.Na,因为在NaH中,H是负一价,在VIIA族中的元素因为最外层是7个电子,因此要的一个电子从而是负一价；氢元素一般是失去一个电子成为H+,但遇上Na,K等比较活泼的元素就会显负价.
第IA族为第一主族；第VIII族为第八族价电子即为元素与化合价有关的电子,主族元素一般为最外层电子；副族元素可能是倒数第二、三层和最外层都有.
蒸汽中可能存在二聚或多聚分子,其中含配位键
对的,只有离子键,没有反例
原子量是由该元素同位素在自然界中的丰度*同位素原子量求得的.（丰度就是该种同位素原子在所有该元素原子中所占百分比）例如：氧是16是因为自然界中大多数氧原子都是氧16,氧18很少很少,所以乘下来就偏近于
元素周期表中的列称为族.长式周期表分为十六族.同一族中的元素（尤其是主族元素）,物理性质和化学性质呈现一定的相似性.因为它们的价电子构型相似,而价电子构型一般都会决定元素的性质.当然,由于元素处在不同
肯定不能形成共价键
论证并完善对角线相似理论对角线相似性（亦称对角线规则）的通常提法〔2〕是：“周期表中第二周期的一个特色是各个元素的化学和第三周期较高一族元素的化学呈现相似性,称为‘对角线相似’”：23t1.gif(1
甲元素位于第二周期,（氟：F）注：你的问题好像不对,乙元素应该是：氮（N）,怎么会是金属.位于VA族.丙元素是：锂（Li）
1第八族不认为是主族2除去氢就正确3应该说有六个完全周期事实上有七个周期4正确
（1）因为同一周期的元素电子层数相等，所以钠元素和硫元素处于同一周期的原因是其核外电子层数相同；故答案为：其核外电子层数相同；（2）7，8，13号元素分别是氮元素、氧元素、铝元素，形成化合物是硝酸铝，
H：第一周期第ⅠA族C：第二周期第ⅣA族F：第二周期第ⅦA族Na：第三周期第ⅠA族Al：第三周期第ⅢA族S：第三周期第ⅥA族Ba：第六周期第ⅡA族I：第五周期第ⅦA族
都说了相似了,又不是相同.相似是有点区别的,量变引起质变.
有区别么?
NaH,都是IA族的,是离子化合物