偏二甲肼的标准摩尔燃烧焓

物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B,相态,T),　　定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下（反应物和产物都

表示燃烧热的那个化学反应的反应焓就等于所燃烧物质的燃烧焓.

△H=64.77kJ/mol;△S=-99.6J/(mol·K);△G=65.49KJ/mol;

①偏二甲肼中碳元素的质量为：4.4g×1244=1.2g；偏二甲肼中H元素的质量为：3.6g×218=0.4g；偏二甲肼中N元素的质量为：1.4g；偏二甲肼中氧元素的质量为：3.0g-1.2g-0.4

he

(CH3)2NNH2+O2==N2+CO2+H2O配平：点燃C2N2H8+4O2====N2+2CO2+4H2O

你说的是对的,水必须液态.在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol·要点1.规定在101kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强

当然不是,标准摩尔燃烧焓是标准压力下,温度为T时,物质完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变.这里面为所有元素都指定了产物,氢变液态水,碳变气态二氧化碳,氮变氮气,氯变氯化氢水溶液,金属变为游离状态

标准生成焓由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓),以符号△fH表示.最稳定的单质的标准生成热规定

标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的稳定单质化合生成1mol化合物的反应焓（即反应热）.而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质完全燃烧时的焓变.根据标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定

1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：C（石墨）+1/2O2（g)=CO（g)；此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标

1/3(CH3)2N-NH2（l）+2/3N2O4（l）=2/3CO2（g）+4/3H2O（g）+N2（g）△H=ckJ/mol(CH3)2N-NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2这个把N2

1.错.金刚石不是最稳定单质.2.错,应该低于临界温度.3.不变化.可逆!4.错,显然不是,可能是你打错了5.错,理由同1,可改成石墨6.Qp=Qv+△（pV）△(pV)=△nRT

标准摩尔生成焓的概念要比标准摩尔燃烧焓要大.每一个单质或化合物都有标准摩尔生成焓,而标准摩尔燃烧焓只有可燃物才有.还有一个不同点,标准摩尔生成焓指的可以是不完全燃烧的产物（如CO）,而标准摩尔燃烧焓只

标准摩尔燃烧焓是指在标准压力（101kPa）和指定温度下一摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时的反应焓变.简称燃烧热.

从定义出发,根据标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的　稳定单质　化合生成1mol化合物的反应焓（即反应热）.而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质　完全燃烧　时的焓变.这里要注意：标

这是概念性问题.标准摩尔燃烧焓是指一摩尔某物质与氧气作用生成稳定化合物所发生的焓变.标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成一摩尔某化合物所发生的焓变.稳定单质的标准摩尔生成焓为零,而其标准摩尔燃烧焓不为零.

偏二甲肼与氧化剂二氧化氮或四氧化二氮反应,产生大量的二氧化碳、氮气、水蒸气,从而推进其升空：C2H8N2+4NO2=====3N2+2CO2+4H2O

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O这是一个氧化还原反应N2H4中N是-2价N2O4中N是+4价然后2mol的N2H4中游4mol的-2价N氧化成了0价的N,N2O4中2mol+4价的N被还原成0价

C的个数=40%*60/12=2H的个数=13.3%*60/1=8根据摩尔质量,得出N的个数C2H8Nx24+8+14x=60x=2(1)30000/60=500mol(2)1:4:1(3)C2H8N