侯氏制碱法里nh3为什么通过量

二氧化碳与生成的碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙,这类题的判断方法：如果二氧化碳过量就生成碳酸氢钙,二氧化碳不足量生成碳酸钙.

氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶

NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键

金属材料拉伸试验中,断口的位置,取决于很多因素.其一,母材的材质.其二,母材的力学性能指标.其三,母材的屈服点及抗拉强度值,伸长率,都相关的.通常情下,标准拉伸试样,试样夹持处的直径与平行段之间有差别

当然是醋酸铵溶液了,比如两者的浓度都是0.1mol/L,则醋酸铵溶液中的铵根离子浓度比0.1mol/L略小一点儿,因为水解是很微弱的,而氨水中的铵根离子就极少,假设电离度按照1%算的话,则铵根离子的浓

碱性环境下Fe2+和Fe3+与氢氧根结合能力更强,而无法与氨形成配位键.酸性条件下,NH3与氢离子结合能力更强,因此也不能形成配合物.能和氨形成配合物的金属离子主要有Cu、Ag、Zn、Pt、Ni等.

因为一水合氨的结构就是NH3·H2O.写成NH4OH应该是错的,因为一水合氨并不是离子化合物,而且结构也不是如此.

NH3和O2的反应方程式如下：催化剂4NH3+5○2＝4NO+6H2O△根据这条方程式是应该不可产生N2的.

总体积恒定,向左移动说明氮气变多,所以氮气体积分数变大.再问：氮气的体积分数应该是氮气的物质的量除以总物质的量，而总物质的量是会改变的，并不是氮气体积除以容器体积啊再答：体力分数就是氮气体积除以总体积

你可以这样考虑,把新通入的气体在另一个容器中让建立和原来相同的等效平衡,然后把新建立平衡体系中的物质压入原来的容器,由于体积缩小,平衡向气体体积缩小的方向移动,也就是正向移动再问：题目都是通入NH3，

络合反应生成的是[Ag（NH3）2]+离子NH4+有一个配位键你知道把这个离子里面就是一个银帮2个氨气形成配位键配位键Ag不用提供电子所以它多一个电子银氨离子显正一价原理帮NH4+一样的

假设,通过的是单位横截面的电荷量.在一串联电路中,串联一根粗导线和一根细导线,细导横截面积为一个单位面积,粗导线为两倍单位面积.串连电路电流处处相等.那么,当细导线每秒通过1库仑电荷时,按你的想法q是

NH3分子之间能形成氢键,所以NH3分子之间的作用力较大,所以破坏它较难,即熔沸点在气体中较高,即属于易液化的气体.NH3分子能与H2O分子形成氢键,所以NH3极易溶于水.

苏伊士运河多,因为是沟通亚欧两个大陆的交通咽喉,路程比走好望角更近,风浪小,适宜运输.

碱性混合后溶液是氨的缓冲溶液,因为c（酸）＝c（碱）,因此pH＝pKa＝14－pKbKb＝1.77＊10＾（－5）所以pH＝14－4.75＝9.25

当你加入N2时,瞬间就是N2浓度变大了,所以平衡就向逆反应方向移动了,A错；而每个可逆反应的化学平衡常数只受温度影响,和浓度无关（一定要记住这点,不

第一支试管：反应前固体是铜,反应后固体是氮化铜和铜单质第二支试管：反应前是氧化铜,反应后固体是氧化铜和铜单质显然：第一支试管的质量差,是由铜生成氮化铜引起的.其中,增加的质量,就是氮元素的质量.nN=

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2自己看看,都是2mol气体进去,1molO2出来,而刚好气体体积变化就是1mol,所以说体积的减少就是O2的产量.

当热量从A传递到B的过程中,其单位时间、单位面积上传热总量维持不变,也就是在传热路径中各点温度保持不变时的传热为稳定传热状态.传热路径可能通过几个层,每个层上传递的热量是相等的,当某个层的导热系数(包

电流在导体中流动就如同水在水管中流动一样,计算水的流量是以水管的粗细来计算的,也就是以水管的孔径即截面来计算,跟水管的表面积没有关系,电也一样.